Titik beku terendah didapatkan pada Senyawa dengan konsentrasi 0 1 m adalah

Lihat Foto

britannica.com

Ilustrasi larutan elektrolit

KOMPAS.com - Berikut cara menghitung kenaikan titik didih dan penurunan titik beku pada larutan elektrolit, serta cara menentukan faltor van't hoff larutan elektrolit:

Soal: Sebanyak 8,7 gram potassium sulfat (K2SO4) dilarutkan kedalam 250 gram air. Maka, kenaikan titik didihnya adalah…

0,312 derajat celcius
0,624 derajat celcius
1,312 derajat celcius
2,624 derajat celcius
3,312 derajat celcius

Jawaban:

Jawaban yang benar adalah A.

Air selalu mendidih pada suhu 100 derajat celcius dengan Kb sebesar 0,52 derajat celcius/m, dan selalu membeku pada suhu 0 derajat celcius dengan Kf sebesar 1,86 derajat celcius/m.

Pertama-tama tentukan massa molekul relative dari K2SO4:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan Mr potasium sulfat

Hitunglah faktor van’t hoff potassium sulfat:

Larutan potasium sulfat dalam air bersifat elektrolit kuat sehingga memiliki derajat ionisasi = 1, yang artinya potassium sulfat saat masuk kedalam air terionisasi hampir secara sempurna.

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Reaksi ionisasi potasium sulfat

Reaksi ionisasi tersebut merubah padatan potassium sulfat menjadi 1 ion K+ dan 2 ion SO4- atau n=3, maka faktor van’t hoff nya adalah:

i = 1+(n-1)α = 1+(3-1)1 = 3

Baca juga: Perbedaan Perubahan Kimia dan Fisika

Hitunglah konsentrasi potassium sulfat pada larutan dalam bentuk molaritas:

KOMPAS.com/SILMI NURUL UTAMI Perhitungan molaritas potasium sulfat

Kenaikan titik didihnya dapat dicari setelah didapatkan molaritas dan factor van’t hoff nya dengan persamaan sebagai berikut:

?Tb = Kb × M × i = 0,52 × 0,2 × 3

= 0,312?

The preview shows page 1 - 3 out of 15 pages.

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN871.Yang bukan merupakan sifat koligatif larutanadalah….A.Penurunan tekanan uapB.Penurunan titik bekuC.Penurunan titik didihD.Kenaikan titik didihE.Tekanan osmosisPembahasan:Sifat koligatif ada 4:a.Penurunan tekanan uap (ΔP)b.Kenaikan titik didih(Δtb)c.Penurunan titik beku (Δtf)d.Tekanan osmosis(π)Jawaban:C2.Adanya zat terlarut mengakibatkan…Pembahasan:Sifat koligatif larutan adalah sifat yang tidaktergantung pada jenis zat tapi tergantung padajumlah partikelzat terlarut.Oleh karena ituakibatdaripenambahanzatterlarutmengakibatkan adanya sifat koligatif larutan.Jawaban:BPerhatikan gambar P-T berikut !1atmPPelarutLarutan0CPernyataanberikutyangtidaksesuaidengan data pada grafik di atas ialah …Pembahasan:Proses berpikirTekanandiperbesarataudiperkecilakanmempengaruhi titik didih dan titik beku.Makintinggi tekanan udara maka titik beku makinkecil sedangkan titik didih makin besar. Jikatekanan diperkecil maka titik beku makin tinggidan titik didih makin rendah.Bandingkan titik bekunya1atmPPelarutLarutanbandingkantitik didihnya0CJika P diturunkan, maka titik beku pelarut dan larutanakan naik,sedangkan titik didih pelarut dan larutancenderung turun,Jawaban:BSIFAT KOLIGATIF LARUTAN

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN883.Perhatikan gambar diagram P-T berikut:PA DFCEBTTitik didih larutan ditunjukkan pada huruf…A.AB.BC.CD.DE.FPembahasan:ATitik beku larutanB.Titik tiga fase larutanC.Titik didih LarutanD.Titik beku pelarutE.Titik tiga fase pelarutF.Titik didih PelarutJawaban:C4.Diketahui data titik didih beberapa larutan:LarutanKonsentrasiTitik didih (0C)Glukosa0,1 m100,052Urea0,2 m100,104NaCl0,1 m100,104KOH0,2 m100,208Berdasarkan data tersebut pernyataanyangtepat yaitu…A.Semakin besar konsentrasi semakin tinggititik didihB.Semakin besar konsentrasi semakinrendah titik didihC.Titik didih larutan elektrolit = titik didihlarutan non elektrolit dengan konsentrasiyang samaD.Titik didih larutan elektrolit < titik didihlarutan non elektrolit dengan konsentrasiyang samaE.Titik didih larutan non elektrolit > titikdidih larutan elektrolit dengan konsentrasiyang samaPembahasanSifat koligatif hanya tergantungpada jumlah partikelzat terlarut.Jika zat tersebut non elektrolit makajumlah zat terlarutnya sebesar konsentrasi zat, tapipada larutan elektrolit jumlah partikel terlarut akanlebih besar dari konsentrasi zat dalam konsentrasiyang sama dengan zat non elektrolit. Hal inidisebabkan karena pada larutan elektrolit zat tersebutterionkan sehingga jumlah partikel zat bertambah