Show Contoh Soal Elektrokimia dan Elektrolisis Pilihan Ganda dan Kunci Jawaban beserta pembahasan – Elektrokimia merupakan ilmu yang mempelajari aspek elektronik dari reaksi kimia. Elemen yang digunakan dalam reaksi elektrokimia dikarakterisasikan dengan banyaknya elektron yang dimiliki. Pada materi ini mempelajari secara umum :
Soalkimia.com akan memberikan kamu contoh soal elektrokimia yang berjumlah 45 butir dari berbagai penerbit buku seperti Erlangga, Unggul Sudarmo Kurikulum 2013 yang diharapkan dapat mengasah kemampuan kamu untuk menghadapi ulangan harian ataupun persiapan UN (Ujian Nasional) Terutama siswa kelas 3. Simak Juga Materi : Elektrokimia 1 – 15 Soal Elektrokimia dan Kunci Jawaban1. Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah … a. Pt dan C b. Zn dan C c. Pb dan PbO2 d. Zn dan Cu e. Cu dan PbO2 Jawaban : C Pembahasan :
2. Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi b. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode c. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt d. Notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V e. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn Jawaban : E Pembahasan :
3. Logam yang tidak diperoleh dengan proses elektrolisis adalah … a. Natrium b. Aluminium c. Magnesium d. Kalsium e. Merkuri Jawaban : E Pembahasan :
4. Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt, dialirkan arus listrik 2 Ampere selama 965 detik (Ar Cu=63,5) maka banyaknya logam tembaga yang dihasilkan … mg a. 317,5 b. 635,0 c. 952,5 d. 1.270 e. 1.905 Jawaban : B Pembahasan : 5. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 jam… (Ar Ag = 108) a. 24,90 gram b. 29,40 gram c. 40,29 gram d. 42,09 gram e. 49,20 gram Jawaban : C Pembahasan :
Baca Juga : Soal Alkali dan Alkali Tanah6. Berikut adalah beberapa elektrode yang dapat dikombinasikan menjadi pasangan sel Volta: Dari kelima elektrode tersebut yang tidak mungkin menjadi katode adalah elektrode … a. Cu b. Cd c. Co d. Mg e. Zn Jawaban : D Pembahasan :
7. Logam yang dapat mencegah korosi pada bumper mobil adalah … a. Kromium b. Timbal c. Timah d. Magnesium e. Nikel Jawaban : A Pembahasan :
8. Pada elektrolisis leburan Al2O3 ( Ar O = 16, Al = 27 ) diperoleh 0,225 gram Al. Jumlah Arus Listrik yang diperlukan adalah … a. 221,9 Coulomb b. 804,0 Coulomb c. 025,9 Coulomb d. 412,5 Coulomb e. 685,0 Coulomb Jawaban : D Pembahasan :
9. Oksidasi 1 mol ion sianida (CN–) menjadi ion sianat (CNO–) memerlukan muatan listrik sebanyak ….. Faraday a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawaban : B Pembahasan :
10. Reaksi : Potensial yang dihasilkan oleh reaksi Mg + NiCl2 → MgCl2 + Ni adalah … a. -2,12 volt b. +2,12 volt c. +1,06 volt d. -2,62 volt e. +0,80 volt Jawaban : B Pembahasan :
Baca Juga : Soal Unsur Transisi Periode 411. Bila diketahui potensial elektrode standar dari : Pasangan sel volta yang akan menghasilkan potensial sel sebesar 0,86 V adalah … a. ln|ln3+||3Ag+|3Ag b. Mg|Mg2+||Mn2+|Mn c. Mn|Mn2+||2Ag+|Ag d. 2ln|2ln3+||3Mn2+|3Mn e. 3Mn|3Mn2+||2ln3+|2ln Jawaban : E Pembahasan :
12. Diketahui : Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah … a. 0,40 V b. 0,44 V c. 0,76 V d. 0,80 V e. 1,20 V Jawaban : E Pembahasan :
13. Berikut ini adalah faktor-faktor yang dapat mempercepat terjadinya korosi, kecuali … a. Banyaknya uap air disekitar logam b. Bersinggungan langsung dengan udara c. Banyaknya oksigen disekitar logam d. Banyak terdapat uap asam disekitar logam e. Disekitar logam tidak ada oksigen Jawaban : E Pembahasan :
14. Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium …. (Ar = Ca = 40) a. 1,0 b. 1,5 c. 2,0 d. 3,0 e. 4,0 Jawaban : D Pembahasan :
15. Bila kedalam larutan NiSO4 dialirkan listrik sebesar 0.1 F, dan Ar Ni = 59, maka dikatode akan didapat logam Ni seberat … a. 59,00 g b. 29,50 g c. 14,75 g d. 5,90 g e. 2,95 g Jawaban : E Pembahasan : w = (Ar × F) ÷ muatan Ni= (59 × 0,1) ÷ 2 16 – 30 Soal Elektrokimia Pilihan Ganda dan Kunci Jawaban16. Aki mempunyai elektrode Pb dan PbO2. Selama aki itu bekerja, akan terjadi perubahan-perubahan … a. Pb dan PbO2 berubah menjadi Pb3O4 b. Pb dan PbO2 berubah menjadi PbSO4 c. Pb menjadi PbO2 dan PbO2 menjadi PbSO4 d. Pb menjadi PbO dan PbO2 menjadi Pb3O4 e. Pb menjadi PbSO4 dan PbO2 tetap Pembahasan :
Jawaban : B 17. Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium Sn 2+ + 2e– → Sn Eo = -0,14 volt Al3+ + 3e → Al Eo = -1,66 volt Pernyataan dibawah ini yang tidak benar adalah … a. Aluminium merupakan anode b. Potensial sel adalah 1,52 volt c. Elektron mengalir dari aluminium ke timah d. Diagram sel adalah Sn | Sn 2+ || Al 3+ | Al e. Reaksi sel adalah 2Al + 3Sn+2 → 2Al3+ + 3Sn Pembahasan :
Jawaban : D 18. Diketahui : Pada keadaan standar, pernyataan yang benar adalah … a. Zn merupakan reduktor lebih baik daripada Ni b. Zn 2+ dapat mengoksidasi Fe 2+ menjadi Fe 3+ c. Ni dapat mereduksi Fe 3+ menjadi Fe2+ d. Ni dapat mereduksi Zn 2+ menjadi Zn Pembahasan :
Jawaban : A 20. Diketahui data Eo Zn = – 0,76 volt dapat dikatakan baha dalam keadaan standar … a. reaksi Zn2+ + 2e– → Zn selalu tidak spontan b. ion Zn 2+ adalah oksidator kuat c. ion H+ lebih mudah tereduksi daripada ion Zn 2+ d. Zn mempunyai kecenderungan lebih besar untuk larut sebagai ion Zn2+ e. H adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn Pembahasan :
Jawaban : C 20. Logam yang dapat mencegah korosi pipa besi yang ditanam didalam tanah adalah … a. Tembaga b. Timbal c. Timah d. Magnesium e. Nikel Pembahasan :
Jawaban : D Baca Juga : Soal Karbohidrat21. Pada proses elektrolisi larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah … Pembahasan :
Jawaban : C 22. Untuk memperoleh 33,6 liter gas Cl2 pada STP, jumlah gas yang digunakan pada elektrolisis larutan NaCl adalah … a. 0,75 faraday b. 1 Faraday c. 1,50 Faraday d. 2 Faraday e. 3 Faraday Pembahasan :
Jawaban : E 23. Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO3, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO4)2. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah … a. 30 b. 36 c. 45 d. 48 e. 60 Jawaban : E Pembahasan :
24. Dalam sel elektrolisis terdapat 200 ml larutan CuSO4 2 M. Untuk mengendapkan semua tembaga dengan kuat arus 10 A maka diperlukan waktu …. a. 965 detik b. 3860 detik c. 96500 detik d. 9650 detik e. 19300 detik Pembahasan :
Jawaban : B 25. Pada persamaan reaksi Fe +H2SO4 → FeSO4 +H2. Ar Fe adalah 56 maka berat ekivalen Fe adalah … a. 112 b. 56 c. 28 d. 14 e. 224 Pembahasan :
Jawaban : C 26. Pernyataan yang tepat tentang pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah … a. dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanya b. digunakan katode karbon dan anode dari besi c. ion logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode d. reduksi ion logam alkali terjadi dianode e. logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anode Pembahasan :
Jawaban : B 27. Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode karbon digunakan muatan listrik 0,05 F. Banyaknya perak Ar Ag = 108 yang dendapkan pada katode adalah … gram a. 2,7 b. 5,4 c. 8,1 d. 10,8 e. 54,0 Pembahasan :
Jawaban : B 28. Diketahui : Dua setengah sel yang beda potensialnya terbesar adalah. . . a. Zn/Zn2+, Ag+/Ag b. Mg/Mg2+ , Fe2+/Fe c. Fe/Fe2+, Ag+/Ag d. Zn/Zn2+, Fe2+/ Fe e. Mg/Mg2+, Ag+/Ag Pembahasan :
Jawaban : E 29. Pada elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan elektrode tembaga, di anode terjadi reaksi… Pembahasan :
Jawaban : B 30. Pada elektrolisis cairan MgCl2, pada katode dan anode berturut dibebaskan … a. H2 dan Cl2 b. H2 dan O2 c. Mg dan Cl2 d. Mg dan H2 e. Mg dan O2 Jawaban : C Pembahasan :
31 – 45 Soal Elektrokimia dan Pembahasan Kelas 1231. Data potensial reduksi: Pada suatu sel volta berlangsung reaksi 2 Cr + 3 NiCl2 → 3 Ni + 2 CrCl3 Potensial sel (EO) reaksi tersebut adalah…Volt a. +0,96 b. +0,67 c. +0,46 d. -0,46 e. -0,96 Jawaban: C Pembahasan:
32. Korosi dari logam besi menghasilkan karat. Rumus kimia karat besi adalah… a. FeO b. Fe3O2 c. Fe2O3 d. Fe3O2.xH2O e. Fe2O3.xH2O Jawaban : E Pembahasan:
33. Pada elektrolisis cairan natrium klorida, pada katode dan anode berturut-turut dibebaskan … a. H2 dan Cl2 b. H2 dan O2 c. Na dan Cl2 d. Na dan H2 e. Na dan O2 Jawaban: C Pembahasan:
34. Jika diketahui: Maka potensial standar bagi reaksi: Mg + Cu2+→ Mg2+ + Cu adalah… a. +3,08V b. +2,66V c. +2,40V d. +2,22V e. +2,12V Jawaban: B Pembahasan:35. Pada elektrolisis lelehan MgCl2 dengan elektrode grafik di katode akan dihasilkan? a. Gas klorin b. Gas Hidrogen c. Larutan Mg(OH)2 d. Logam Mg e. Gas oksigen Jawaban: D Pembahasan:
Baca Juga : Soal Unsur Radioaktif (Radiokimia)36. Reaksi yang terjadi pada anode dari sel kering (sel leclanche) adalah… Jawaban: B Pembahasan:
Reaksi yang terjadi: 37. Arus listrik yang sama dialirkan melalui larutan CuSO4 dan AgNO3. Jika pada proses elektrolisis tersebut terbentuk 6,35 gram Cu, maka massa Ag yang terbentuk adalah… (Ar Cu = 63,5 dan Ag = 108) a. 3,175 gram b. 6,35 gram c. 10,8 gram d. 21,6 gram e. 31,75 gram Jawaban: D Pembahasan:
38. Diketahui : Cu2+ + 2e– → Cu EO = +0,34 V Ag+ + e– → Ag E0 = +0,80 V Maka: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag EO sel = …V a. 0,06 b. 0,46 c. 0,50 d. 1,14 e. 1,26 Jawaban : B Pembahasan:
39. Perhatikan persamaan reaksi berikut! Ag+ + e– → Ag E0 = +0,79 V Mg2+ + 2e → Mg EO = -2,34 V Harga EOsel dari reaksi tersebut adalah… a. +3,13 V b. +1,55 V c. -3,13 V d. -1,55 V e. -3,89 V Jawaban: A Pembahasan:
40. Jika elektrolisis larutan HCl dengan elektrod C dan kuat arus yang digunakan adalah 0,1 Faraday, maka massa H2 yang terbentuk adalah . . . a. 0,1 gram b. 0,2 gram c. 0,3 gram d. 0,4 gram e. 0,5 gram Jawaban: A Pembahasan:
Baca Juga : Soal Lipid (Lemak)41. Logam yang digunakan untuk mencegah korosi dengan cara galvanisasi adalah . . . a. Zn b. Cu c. Ag d. Pb e. Sn Jawaban: A Pembahasan:
42. Jika larutan Na2SO4 dielektrolisis dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada anode adalah… a. 2H2O + 2e– → H2 + 2OH– b. 2H2O → 4H+ + O2+ 4e– c. Na →Na+ + e– d. 2H+ + 2e– → H2 e. SO42- → SO2 + O2 Jawaban : B Pembahasan:43. Arus yang dialirkan kedalam larutan CuSO4 dengan kuat arus 10 ampere, maka massa tembaga yang dapat dibebaskan adalah… (Ar Cu = 63,5) a. 0,3175 gram b. 1,08 gram c. 2,16 gram d. 3,175 gram e. 6,35 gram Jawaban : D Pembahasan:44. Diketahui: Cu2+ + 2e– → Cu EO = 0,34 Volt Mg2+ + 2e– → Mg EO = -2,34 Volt Potensial reaksi berikut adalah… Cu + Mg2+ → Cu2+ + Mg a. +3,12 Volt b. -3,12 Volt c. +2,68 Volt d. -2,68 Volt e. -0,13 Volt Jawaban : D Pembahasan:
45. Diketahui dua buah sel volta yang dinyatakan dengan notasi sebagai berikut: Mg | Mg2+ || Zn2+ | Zn EO = +1,61 Volt Zn | Zn2+ || Fe2+ | Fe EO = +0,32 Volt Berdasarkan sel volta diatas, maka EOSel untuk sel volta berikut adalah… Mg | Mg2+ || Fe2+ | Fe a. +1,93 volt b. -1,93 volt c. +1,28 volt d. -1,28 volt e. +0,32 volt Jawaban : A Download Soal ElektrokimiaTersedia Juga file offline word agar bisa kamu baca apabila equation di website kurang jelas Download melalui link dibawah yang tersedia tertata rapi lengkap dengan peta konsep dan prasyarat materi. Google Drive | Zippyshare | Mirror Sudah selesai membaca dan berlatih soal ini ? Ayo lihat dulu Daftar Soal Kimia lainnya |