TRIBUNPONTIANAK.CO.ID - Berikut kita dibahas kunci jawaban soal untuk latihan Penilaian Akhir Semester (PAS) maupun Ulangan Akhir Semester (UAS) materi Kimia Kelas 10 (X) SMA semester 1 (Ganjil) tahun 2020. Soal dan jawaban yang dibahas berikut hanyalah sebagai referensi bahan belajar bagi siswa dan guru dan orang tua dalam membimbing anak-anak peserta didik. Inilah pembahasan soal dan jawaban Latihan UAS dan PAS untuk siswa kelas 10 SMA pelajaran Kimia. Baca juga: SOAL PAS FISIKA Kelas 10 SMA Semester 1 Lengkap Kunci Jawaban Soal Latihan UAS Tahun 2020 Baca juga: KUNCI JAWABAN Soal Latihan Ulangan PAS / UAS Kelas 12 SMA Semester 1 Pelajaran Biologi >>>>SOAL DAN JAWABAN KIMIA KELAS 10 SMA SEMESTER 1 *SOAL PILIHAN GANDA A. Berilah Tanda Silang (X) Pada Huruf A, B, C, D dan E pada jawaban yang benar. 1. Para ilmuwan dalam bekerja selalu berdasarkan.... a. Data – Percobaan – Hipotesa –Masalah – Kesimpulan – Percobaan selanjutnya – Laporanb. Masalah – Hipotesa – Percobaan – Data – Percobaan selanjutnya – kesimpulan – Laporanc. Masalah – Data – Hipotesa –Percobaan – Kesimpulan – Percobaan selanjutnya – Laporand. Hipotesa – Percobaan – Data – Masalah – Percobaan selanjutnya – kesimpulan – Laporane. Hipotesa - Masalah – Data – Percobaan – Kesimpulan – Percobaan selanjutnya – Laporan Jawaban : C 2. Perhatikan simbol berikut : Simbol tersebut berarti....a. Beracunb. Korosifc. Mudah meledakd. Mudah megiritasie. Berbahaya bagi lingkungan Jawaban : B Halaman selanjutnya arrow_forward Sumber: Tribun Pontianak
Pasangan unsur dengan nomor atom berikut yang mempunyai sifat sama adalah …. A. 3 dan 13 B. 5 dan 15 C. 11 dan 19 D. 12 dan 18 E. 8 dan 18 Jawaban : C Artikel Terkait Stalagmit adalah kerucut batu kapur yang
Pasangan unsur dengan nomor atom berikut yang mempunyai sifat sama adalah … A. 3 dan 13 B. 5 dan 15 C. 11 dan 19 D. 12 dan 18 E. 8 dan 18 Jawaban : C Artikel Terkait Titik pertumbuhan utama untuk tanaman dikotil adalah Dalam sistem periodik modern terdapat lajur mendatar yang disebut periode dan lajur tegak yang disebut golongan. Ada dua golongan besar, yaitu golongan A (golongan utama) dan golongan B (golongan transisi). Unsur yang berada dalam satu golongan merupakan unsur yang memiliki kemiripan sifat. Cara menentukan golongan berdasarkan konfigurasi elektron, ditentukan dari jumlah elektron valensi. Berdasarkan penjelasan di atas, pasangan unsur yang mempunyai kemiripan sifat adalah unsur yang memiliki jumlah elektron valensi yang sama yaitu dan . Jadi, jawaban yang tepat adalah B. Unsur yang terletak pada golongan yang sama memiliki susunan elektron terluar yang sama. Oleh karena itu, unsur-unsur tersebut memiliki sifat kimia yang sama. Unsur kalsium (Ca) dan stronsium (Sr) terletak pada golongan yang sama, yaitu golongan IIA. Jadi, jawaban yang paling tepat adalah D.
Pasangan unsur berikut yang memiliki sifat mirip adalah Sifat kimia suatu atom ditentukan oleh jumlah elektron pada kulit terakhir atau elektron valensinya. Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektron valensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama.Oleh karena itu, dalam satu golongan suatu atom akan memiliki sifat yang sama. PembahasanKonfigurasi Elektron Kulit (Neils Bohr) Berdasarkan teori Neils Bohr bahwa setiap elektron terdiri atas inti atom yang dikelilingi oleh beberapa kulit atom. Elektron yang mengelilingi inti atom menempati lintasan-lintasan tertentu. Lintasan elektron ini disebut dengan kulit atom. Setiap kulit atom terdapat jumlah elektron maksimal yang dapat ditempati. Menurut Bohr, jumlah elektron maksimal yang dapat menempati setiap kulit atom dapat dihitung dengan rumus 2 Kulit K (n = 1) maksimum 2 . 12 = 2 elektron Kulit L (n = 2) maksimum 2 . 22 = 8 elektron Kulit M (n = 3) maksimum 2 . 32 = 18 elektron Kulit N (n = 4) maksimum 2 . 42 = 32 elektron, dan seterusnya Peyusunan elektron pada kulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Konfigurasi suatu elektron dapat digunakan untuk menetukan posisi atom dalam tabel periodik unsur. Jumlah elektron pada kulit terakhir atau disebut dengan elektron valensi menentukan sifat kimia suatu atom. Nomor golongan = elektron pada kulit terakhir = elektron valensi Nomor periode = jumlah kulit Untuk unsur-unsur segololngan maka akan memiliki elektronvalensi yang sama, begitu juga untuk unsur yang satu periode memiliki jumlah kulit yang sama. Teori Mekanika Kuantum Tahun 1927, W. Heisenberg mengemukakan prinsip ketidakpastian yaitu posisi elektron yang mengelilingi inti atom tidak dapat ditentukan secara pasti. Model atom mekanika kuantum mengemukakan bahwa elektron dalam atom menempati suatu orbital, orbital ini yang merupakan ruang atau awan tempat kebolehjadian terbesar elektron untuk ditemukan dalam atom. Satu kulit tersusun oleh beberapa sub kulit, satu sub kulit tersusun oleh orbital-orbital, sedangkan satu orbital maksimal berisi dua elektron yang menempati. Sub kulit s : 1 orbital = 2 elektron maksimal Sub kulit p : 3 orbital = 6 elektron maksimal Sub kulit d : 5 orbital = 10 elektron maksimal Sub kulit f : 7 orbital = 14 elektron maksimal Konfigurasi Elektron Peyusunan elektron pada subkulit atom disebut dengan konfigurasi elektron. Terdapat tiga aturan yang digunakan dalam penulisan konfigurasi elektron yaitu prinsip Aufbau, asas larangan Pauli, dan kaidah Hund. 1. Prinsip Aufbau Berdasarkan aturan Aufbau, pengisian elektron dimulai dari sub kulit yang memiliki tingkat energi rendah menuju tingkat energi yang tinggi. 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p < 7s < 5f < 6d < 7p 2. Kaidah Hund Pengisisan elektron dalam orbital cenderung untuk tidak berpasangan lebih dahulu, kemudian apabila tidak ada lagi orbital yang kosong maka barulah elektron akan berpasangan. 3. Larangan Pauli Bahwa dalam satu atom maka tidak diperbolehkan terdapat dua elektron yang memiliki empat bilangan kuantum yang sama. Contoh pasangan yang memiliki sifat yang mirip : ₁₁Na = 2. 8. 1 Golongan = IA Periode = 3 (K, L, M) ₁₁Na = 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Golongan = 3s¹ = sub kuli s = IA Periode = 3 ₁₉K = 2. 8. 8. 1 Golongan = IA Periode = 4 (K, L, M, N) ₁₉K = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ Golongan = 4s¹ = ns¹ = IA Periode = 4 Maka, unsur K dan Na memiliki sifat yang mirip karena memiliki elektron valensi (golongan) yang sama. ₈O = 2. 4 Golongan = IVA Periode = 2 (K, L) ₈O = 1s² 2s² 2p⁴ Golongan = 2s² 2p⁴ = ns² np⁴ = VIA Periode 3 ₁₆S = 2. 8. 6 Golongan = VIA Periode = 3 ₁₆S = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ Golongan = 3s² 3p⁴ = sub kulit sp = VIA (2+4) Periode = 3 Maka, unsur O dan S memiliki sifat yang mirip karena memiliki elektron valensi (golongan) yang sama. Pelajari lebih lanjutMenentukan golongan dan periode brainly.co.id/tugas/18158730 , brainly.co.id/tugas/2075753 Konfigurasi elektron golongan IA brainly.co.id/tugas/18696234 Konfigurasi elektron K brainly.co.id/tugas/19274567 Konfigurasi elektron Fe brainly.co.id/tugas/19300738 Perkembangan sistem periodik brainly.co.id/tugas/3843096 , brainly.co.id/tugas/11964038 -------------------------------- Detil JawabanMapel : Kimia Bab : Struktur atom Kelas : X Semester : 1 Kode : 10.7.2 Kata kunci : konfigursi elektron, golongan, periode |