KClO3 s s s → KCl s SO2 g persamaan reaksi diatas seharusnya mempunyai koefisien

You're Reading a Free Preview
Pages 7 to 12 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 16 to 19 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 23 to 25 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 29 to 48 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 55 to 56 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 60 to 62 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 66 to 75 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 83 to 89 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 96 to 106 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 110 to 111 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 115 to 121 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 129 to 141 are not shown in this preview.

You're Reading a Free Preview
Pages 146 to 148 are not shown in this preview.

14 Maret 2022 00:19

Pertanyaan

Mau dijawab kurang dari 3 menit? Coba roboguru plus!

Jawaban terverifikasi

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

14 Maret 2022 07:13

Halo Citra, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Reaksi setaranya adalah: 2KClO₃(s) + panas ➝ 2KCl(s) + 3O₂(g) Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Reaksi kimia adalah suatu proses di mana satu atau lebih zat, diubah menjadi satu atau zat yang berbeda dan menghasilkan produk yang baru. Penyetaraan reaksi kimia dapat dilakukan dengan perhitungan koefisiennya secara matematis, dimana syarat reaksi setara adalah unsur-unsur dalam senyawa yang terlibat sebagai reaktan jumlahnya sama dengan unsur-unsur dalam senyawa yang merupakan produk/hasil reaksi. Kita misalkan koefisien reaksi dengan huruf a,b,c, dan seterusnya. Untuk reaksi pada soal yaitu: aKClO₃(s) + panas ➝ bKCl(s) + cO₂(g) Unsur K : a = b Unsur Cl : a = b Unsur O : 3a = 2c Misalkan nilai a adalah 1 (a = 1), maka: ^ a = b, b = 1 ^ 3a = 2c 3(1) = 2c c = 3/2 Masukkan ke dalam persamaan reaksi: KClO₃(s) + panas ➝ KCl(s) + 3/2O₂(g) (koefisien dikalikan 2 agar menjadi bilangan bulat) 2KClO₃(s) + panas ➝ 2KCl(s) + 3O₂(g) (Reaksi sudah setara)

Reaksi setara dari reaksi tersebut adalah :

Reaksi setara adalah reaksi dimana : 

1. Jumlah atom pada reaktan sama dengan produk
2. Muatan reaktan sama dengan muatan produk

Kebanyakan persamaan reaksi kimia dapat disetimbangkan dengan inspeksi, yaitu secara trial and error. Namun, cara khusus harus digunakan untuk menyetimbangkan persamaan reaksi yang rumit. Penyetaraan persamaan reaksi mengikuti tiga langkah sebagai berikut.  Langkah 1:  Menulis dengan tepat rumus kimia reaktan dan produk pada persamaan reaksi tidak setimbang.  Langkah 2:  Menyetarakanjumlah atom pada reaktan dan produk dengan menyesuaikan koefisien zat.  Langkah 3:  Menggunakan bilangan bulat terkecil untuk semua harga koefisien reaksi. 

Tidak ada seperangkat aturan sederhana dalam menyesuaikan koefisien reaksi. Bantuan terbesar adalah diperoleh dari pengalaman. Beberapa saran yang dapat diterapkan dalam menyesuaikan koefisien reaksi adalah: 

1. Setarakan lebih dulu jumlah atom-atom selain atom H dan atom O.
2. Mulailah menyesuaikan koefisien dari zat yang memiliki jenis dan jumlah atom terbanyak.
3. Bila reaksi melibatkan ion poliatomik yang tidak mengalami perubahan pada waktu reaksi berlangsung, sesuaikan koefisien dari ion tersebut sebagai satu kesatuan.
4. Menyeimbangkan secara terpisah atom-atom yang muncul di tempat sendiri dalam persamaan reaksi. 

Pada reaksi : 

perbandingan jumlah atom O disebelah kiri dan kanan yaitu 3:2 sehingga untuk menyamakannya kita perlu mengalikan komponen yang mengandung atom O agar jumlahnya menjadi 6 atau KPK dari 3 dan 2. Sehingga didapat reaksi berikut : 

Dari reaksi di atas jumlah K dan Cl disebelah kiri 2 kali lebih banyak dari jumlah K dan Cl disebelah kanan, sehingga kita perlu mengalikan senyawa  dengan bilangan 2. Sehingga didapat reaksi setara sebagai berikut : 

Pada reaksi tersebut jumlah masing-masing atom di sebelah kiri sama dengan sebelah kanan, maka bisa disimpulkan reaksi tersebut sudah setara.