Apa unsur yang paling elektronegatif? Keelektronegatifan adalah salah satu ukuran kemampuan suatu unsur untuk membentuk ikatan kimia dengan cara menarik elektron. Berikut adalah tampilan elemen yang paling elektronegatif dan penjelasan mengapa ia memiliki elektronegativitas yang tinggi. Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif . Fluor memiliki keelektronegatifan 3,98 pada Skala Elektronegativitas Pauling dan valensi 1 . Sebuah atom fluor membutuhkan satu elektron untuk mengisi kulit elektron terluarnya dan mencapai stabilitas, itulah sebabnya mengapa fluor bebas ada sebagai ion F - . Unsur lain yang sangat elektronegatif adalah oksigen dan klorin. Unsur hidrogen tidak memiliki keelektronegatifan yang tinggi karena, meskipun memiliki kulit yang setengah terisi, ia mudah kehilangan elektron daripada memperolehnya. Dalam kondisi tertentu, hidrogen tidak membentuk ion H - bukan H + . Secara umum, semua unsur dari golongan unsur halogen memiliki nilai keelektronegatifan yang tinggi. Nonlogam di sebelah kiri halogen pada tabel periodik juga memiliki keelektronegatifan yang cukup tinggi. Unsur-unsur yang termasuk dalam golongan gas mulia memiliki nilai keelektronegatifan yang sangat rendah karena memiliki kulit elektron valensi yang lengkap.
1. Bunga Hibiscus rosa-sinensis warna kuning heterozigot dominan di silangkan dengan warna putih resesif tentukanA. F1 nyaB. F1 dominan di silangkan d … 15.Tentukan golongan,periode,dan blok dari unsur dengan nomor atom berikut!A.14B.19C.22D.24E.26 perhatikan gambar di bawah inibesar pengukuran pada neraca tersebut adalah .... gram a. 300 b. 306c. 376d. 398jika menjawab saya sangat mengucapkan TE … kak bntuin, mau dikumpulkan isilah tabel penyebaran elektron pada kulit atom di bawah ini pls di jwb ya qq :(( bantu nomor 1 pls,ga pahamm 1. nomor atom belerang adalah 16 . jika S²- konfigurasi elektron nya adalah 2. bilangan kuantum dan elektron terakhir atom zirkonium (nomor atom 40) a … 1 137 36 Ba-Tuliskan konfigurasi elektron golongan dan periode - elektron volensinyo Bagaimanakah cara untuk membedakan wujud suatu benda jelaskan berdasarkan ciri-cirinya Suatu perkiraan hasil percobaan berdasarkan variabel bebas dan terikat, disertai dengan alasan secara saintiik
Unsur yang paling elektronegatif adalah fluor. Pada tabel periodik unsur F (fluor) adalah anggota golongan VIIA (halogen) yang memiliki harga keelektronegatifan tertinggi sebesar 4,0. Di akhir pembahasan terdapat 1 soal tambahan. PembahasanKeelektronegatifan adalah kecenderungan unsur untuk menarik elektron sehingga bermuatan negatif. Skala keelektronegatifan unsur-unsur disusun menurut Linus Pauling seperti tampak pada gambar terlampir. Perhatikan sifat periodik dari keelektronegatifan berikut ini:
Unsur yang paling elektronegatif adalah fluor. Pada tabel periodik unsur F (fluor) adalah anggota golongan VIIA (halogen) yang memiliki harga keelektronegatifan tertinggi sebesar 4,0 dalam skala Pauling. Semakin besar keelektronegatifan, unsur cenderung semakin mudah membentuk ion negatif. Semakin kecil kelektronegatifan, unsur cenderung semakin sulit membentuk ion negatif, tetapi semakin mudah membentuk ion positif. Ketika atom unsur yang paling elektronegatif berikatan dengan atom unsur yang paling elektropositif maka terbentuk senyawa dengan kepolaran yang tinggi. --------------------------------------------- Bagaimana menghadapi soal pilihan ganda ini? Unsur yang paling elektronegatif adalah ... A. ₁₈Ar B. ₁₇Cl C. ₁₆S D. ₁₅P E. ₁₄Si Konfigurasi elektron kulit utama ₁₈Ar = 2 . 8 . 8 ⇒ Golongan VIIIA ₁₇Cl = 2 . 8 . 7 ⇒ Golongan VIIA ₁₆S = 2 . 8 . 6 ⇒ Golongan VIA ₁₅P = 2 . 8 . 5 ⇒ Golongan VA ₁₄Si = 2 . 8 . 4 ⇒ Golongan IVA Karena argon (Ar) adalah unsur yang memiliki konfigurasi elektron stabil atau oktet, maka Ar tidak mempunyai kecenderungan untuk menarik elektron. Ingat, gas mulia sangat sukar bereaksi dengan unsur lain. Jawabannya adalah klor (Cl). Letak Cl paling kanan dalam satu periode setelah Si, P dan S. Ingat, keelektronegatifan cenderung semakin besar dari kiri ke kanan dalam satu periode. Pelajari lebih lanjut1. Dasar penyusunan sistem pengelompokan unsur triade Dobereiner dan sistem oktaf Newlands brainly.co.id/tugas/1070268 2. Kecenderungan jari-jari atom dalam tabel periodik brainly.co.id/tugas/14285728 3. Beberapa sifat periodik brainly.co.id/tugas/4062632 4. Arti tinggi rendahnya harga afinitas elektron bagi suatu atom brainly.co.id/tugas/1299034 -------------------------------------------------- Detil JawabanKelas : X Mapel : Kimia Bab : Sistim Periodik Kode : 10.7.3 Kata Kunci : unsur, paling, elektronegatif, keelektronegatifan, fluor, F, golongan VIIA, elektron, bertambah, besar, kecil, makin, daya, ikat, inti, atom, menangkap, ion, negatif, skala, linus, pauling Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Misalnya, fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorin lebih besar daripada hidrogen. Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA. Tahapan yang dapatdilakukan: 1. Membuat konfigurasi elektron masing-masingunsur
2. Menentukan unsur yang palingelektronegatif Semakin ke atas dan semakin ke kanan (golongan VIIA) letak suatu unsur dalam tabel periodik maka keelektronegatifan semakin besar. Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, unsur yang memiliki nomor atom memiliki keelektronegatifanterbesar. Jadi, jawaban yang benar adalahA. |
Unsur yang memiliki keelektronegatifan paling tinggi terletak pada golongan
Pos Terkait
Copyright © 2024 apakahyang Inc.
