Tentukan jumlah atom yang terdapat pada beberapa molekul berikut mg(oh)2

Kalian semua pasti sudah tahu kalau segala sesuatu yang ada di sekitar kita terbuat dari berbagai unsur. Unsur-unsur ini dapat membentuk berbagai senyawa yang bermanfaat untuk kita. Beberapa contoh senyawa yang paling dekat dengan kita adalah air dan garam. Keduanya terbentuk dari unsur kimia yang membentuk sebuah senyawa yang penting untuk tubuh kita. Namun selain kedua senyawa tersebut, ada banyak senyawa yang harus kamu ketahui. Setiap senyawa memiliki rumus kimia yang khas dan membedakannya dengan senyawa lainnya. Kali ini, kita akan mencoba untuk mempelajarinya.

Apa itu Rumus Kimia Senyawa?

Senyawa adalah zat kimia murni, terdiri dari dua atau lebih unsur yang bisa dipecah kembali menjadi unsur-unsur pembentuknya dengan reaksi kimia. Seperti yang sudah disebutkan di atas, contoh senyawa adalah dihidrogen monoksida atau H2O, mungkin kita lebih mengenalnya dengan sebutan air. Air adalah senyawa yang terdiri dari dua atom hidrogen (H) untuk setiap atom oksigen (O). Perbandingan senyawa air ini selalu tetap karena sifat fisikanya. Perbandingan ini bukan dibuat oleh manusia yang dapat diubah-ubah. Perbandingan antara atom H dan O yang berbeda akan membentuk senyawa yang berbeda. Misalnya, H2O2 (2 atom H dan 2 atom O) merupakan senyawa hidrogen peroksida.

Ciri-ciri yang bisa membedakan antar senyawa adalah adanya rumus kimia senyawa tersebut. Rumus kimia senyawa memberikan perbandingan atom-atom dalam zat, dan juga jumlah atom dalam molekul tunggalnya.

Berikut ini adalah daftar rumus kimia senyawa yang bisa kamu pelajari.

Daftar Rumus Kimia Senyawa

No.	Nama Senyawa Kimia	Rumus Kimia
1.	Air	H2O
2.	Etanol	C2H5OH
3.	Glukosa	C6H12O6
4.	Perak(I) Nitrat	AgNO3
5.	Kalsium Nitrat	Ca(NO3)2
6.	Kalium Sulfat	K2SO4
7.	Magnesium Hidroksida	Mg(OH)2
8.	Kalsium Karbonat	CaCO3
9.	Perak(I) Klorida	AgCl
10.	Propanon	C3H6O
11.	Tembaga(II) Sulfat	CuSO4
12.	Karbon Dioksida	CO2
13.	Natrium Klorida	NaCl
14.	Asam Klorida	HCl
15.	Magnesium Oksida	MgO
16.	Barium Klorida	BaCl2
17.	Litium Fluorida	LiF
18.	Barium Sulfida	BaS
19.	Tembaga(I) Oksida	Cu2O
20.	Besi(III) Klorida	FeCl3
21.	Amonium Hidroksida	NH4OH
22.	Natrium Karbonat	Na2CO3
23.	Amonium Nitrat	NH4NO3
24.	Besi(II) Sulfida	FeS
25.	Metana	CH4
26.	Amonia	NH3
27.	Natrium Hidroksida	NaOH
28.	Kalium Fosfat	K3PO4
29.	Rubidium Oksalat	Rb2C2O4
30.	Sesium Bromida	CsBr
31.	Timbal(II) Iodida	PbI2
32.	Besi(III) Bromida	FeBr3
33.	Hidrogen Sulfida	H2S
34.	Aluminium Bromida	AlBr3
35.	Barium Oksida	BaO
36.	Silikon Dioksida atau Silika	SiO2
37.	Etuna atau Asetilena	C2H2
38.	Butana	C4H10
39.	Hidrogen Peroksida	H2O2
40.	Kalium Tiosulfat	K2S2O3
41.	Timbal(II) Nitrat	Pb(NO3)2
42.	Tembaga(II) Sulfida	CuS
43.	Asam Oksalat	H2C2O4
44.	Besi(III) Sulfat	Fe2(SO4)3
45.	Belerang Trioksida	SO3
46.	Asam Salisilat	C7H6O3
47.	Aspirin	C9H8O4
48.	Kalsium Klorida	CaCl2
49.	Litium Bromida	LiBr
50.	Natrium Sulfit	Na2SO3

Itulah beberapa senyawa kimia yang mungkin banyak kita temui dalam kehidupan sehari-hari.

Jika kamu ingin tahu lebih banyak tentang rumus kimia senyawa atau berbagai macam materi kimia lainnya, kamu dapat mencoba Kelas Pintar, platform bimbel online ditambah dengan produk SOAL, yang menyediakan berbagai macam soal latihan untuk kamu, dan juga fitur TANYA yang bisa menjawab berbagai pertanyaan mengenai materi yang belum dikuasai.

Jika ada yang masih membuat kamu bingung, silahkan tuliskan pertanyaan kamu di kolom komentar. Dan jangan lupa untuk share pengetahuan ini ya!

Magnesium adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Mg dan nomor atom 12.

Magnesium hidroksida

Nama Nama IUPAC

Magnesium hydroxide

Nama lain

Milk of magnesia

Penanda

Nomor CAS

1309-42-8
Y

Model 3D (JSmol)

Gambar interaktif

3DMet {{{3DMet}}} ChEBI

CHEBI:6637
Y

ChEMBL

ChEMBL1200718
N

ChemSpider

14107
Y

Nomor EC

PubChem CID

14791

Nomor RTECS {{{value}}} UNII

NBZ3QY004S
Y

CompTox Dashboard (EPA)

DTXSID4049662

InChI

InChI=1S/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Y
Key: VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L
Y
InChI=1/Mg.2H2O/h;2*1H2/q+2;;/p-2
Key: VTHJTEIRLNZDEV-NUQVWONBAW

SMILES

[Mg+2].[OH-].[OH-]

Sifat

Rumus kimia

Mg(OH)2 Massa molar 58,3197 g/mol Penampilan padatan putih Bau odorless Densitas 2,3446 g/cm3Titik lebur 350 °C (662 °F)

Kelarutan dalam air

0,00064 g/100 mL (25 °C)
0,004 g/100 mL (100 °C) Hasil kali kelarutan, Ksp 1,5×10−11Indeks bias (nD) 1,559[1]Struktur

Struktur kristal

Hexagonal, hP3[2]

Grup ruang

P3m1 No. 164

Konstanta kisi

a = 0,312 nm, c = 0,473 nm

Termokimia Kapasitas kalor (C) 77.03 J/mol K Entropi molar standar (So) 64 J·mol−1·K−1[3]Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −924.7 kJ·mol−1[3]Energi bebas Gibbs (ΔfG) -833.7 kJ/mol Bahaya Titik nyala Tidak mudah terbakar Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):

LD50 (dosis median)

8500 mg/kg (rat, oral) Senyawa terkait

Anion lain

Magnesium oksida

Kation lainnya

Berilium hidroksida
Kalsium hidroksida
Strontium hidroksida
Barium hidroksida

Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada temperatur dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).

N verifikasi (apa ini

N ?) Referensi

Magnesium hidroxida adalah suatu senyawa anorganik dengan rumus kimia (dalam keadaan basah) Mg(OH)2. Biasanya Magnesium terdapat dalam bentuk klorida, silikat, hidrat, oksida, sulfat, atau karbonat. Oksigen dalam tabel periodik memiliki simbol O dengan nomor Atom 16, Magnesium berreaksi dengan Oksigen menghasilkan Mg(OH)2. Karakteristik dari Magnesium Hidroksida yaitu berbentuk serbuk putih, tidak berrasa, mengabsorsi CO2 secara perlahan dari udara. Magnesium Hidroksida tidak larut dalam air, alkohol, kloroform, dan eter namun larut dalam asam encer. Magnesium Hidroksida adalah antasida yang digunakan bersama-sama dengan Aluminium Hidroksida untuk menetralisir asam lambung. Hal ini mengingat dari karakteristik Magnesium Hidroksida itu sendiri yang larut dalam asam encer. Di dalam tubuh manusia, kelenjar lambung setiap harinya memproduksi cairan lambung yang bersifat asam. Cairan ini mengandung HCl dengan konsentrasi sekitar 0,03 M, hal ini menyebabkan lambung bersifat asam dengan pH sekitar 1,5. Produksi asam lambung yang berlebihan akan menyebabkan penyakit tukak lambung atau maag. Reaksi Magnesium Hidroksida di dalam lambung berlangsung sebagai berikut:

Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O

Magnesium Hidroksida bereaksi dengan asam lambung menghasilkan magnesium klorida dan air. Selain menetralkan asam lambung, antasida juga meningkatkan pertahanan mukosa lambung denagn memicu produksi prostaglandin pada mukosa lambung, tetapi ketika jumlahnya berlebih akan menjadi obat pencahar yang menyebabkan diare. Metabolisme senyawa ini dalam tubuh yaitu Magnesium Hidroksida digunakan sebagai katartik dan antasida yang tidak larut dan efektif sebelum obat ini bereaksi dengan HCl membentuk MgCl2. 1 gram Mg(OH)2 dapat menetralisir 32,6 mEg dari asam lambung. Disamping itu terdapat beberapa efek samping yang disebabkan dari penggunaan Magnesium Hidroksida di dalam antasida, diantaranya adalah menyebabkan diare, sebanyak 5-10% magnesium diabsorsi dan dapat menyebabkan kelainan neurologi, neuromuskular, dan kardivoaskular. Magnesium Hidroksida juga digunakan di dalam pasta gigi, hal berfungsi untuk asam yang ada di dalam mulut dan mencegah terjadi kerusakan gigi, serta gangguan pencernaan terutama pada lambung.

Padatan putih magnesium hidroksida

Massa molekul : 58,3 g/mol
System kristal :Heksagonal
Densitas : 2,36 g/cm3
Warna : Tidak berwarna
Titik lebur : 350 °C

Mudah larut dalam HCl
Tidak larut dalam air
Mudah larut dalam garam-garam ammonium
Tidak bereaksi dengan HCl jika pada Mg(OH)2 terdapat garam-garam ammonium[4]

^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Toshiaki Enoki and Ikuji Tsujikawa (1975). "Magnetic Behaviours of a Random Magnet, NipMg(1-p)(OH2)". J. Phys. Soc. Jpn. 39 (2): 317–323. doi:10.1143/JPSJ.39.317.
^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 0-618-94690-X.
^ Hao Tang,Xiao-bai Zhou,Xiao-lu Liu.(2013).Effect of Magneium Hydroxide on the Flame Retardant Properties of Unsaturated Polyester Resin.http://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1877705813002695.[4 januari 2015]