Senyawa yang mempunyai ikatan rangkap tiga adalah nomor atom N 7 H 1 Cl 17 C 6

1. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali … .A. ArB. NeC. KrD. Xe

   E. He

2. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan … .A. Pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan 1+B. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+C. Penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan 1–D. Penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–

   E. Memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya

3. Suatu unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 6. Kecenderungan unsur tersebutbila akan berikatan dengan unsur lain adalah … .A. Pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan 2+B. Pelepasan 4 elektron, sehingga bermuatan 4+C. Penyerapan 2 elektron, sehingga bermuatan 2–D. Penyerapan 4 elektron, sehingga bermuatan 4–

   E. Memasangkan 6 elektron

4. Nomor atom unsur P, Q, R dan S adalah 6, 9, 11, 18. Pasangan unsur- unsur yang dapat membentuk ikatan ionic adalah…A. P dan QB. R dan QC. Q dan SD. S dan R

   E. P dan S

5. Kulit terluar atom pusat suatu molekul mempunyai 6 pasang elektron yang terdiri dari 4 pasang elektron terikat dan 2 pasang elektron bebas. Bentuk molekilnya adalah..A. OctahedronB. TetrahedronC. Segitiga planarD. Linier

   E. Trigonal bipiramida

6. Pasangan senyawa berikut yang keduanya berikatan ionik adalah…A. HF dan HClB. NaBr dan K2OC. FeCl2 dan H2OD. C2H4 dan CaC2

   E. CO2 dan N2O4

7. Deret senyawa berikut ini tergolong senyawa kovalen, kecuali…A. HF, HCl, HIB. BH3, BF3, CO¬2C. H2O, NH3, CO2D. Li2O, CaO, MgO

   E. IF5, CCl4, ClF3.

8. Zat yang bersifat polar adalah…A. BCl3B. H¬2OC. CCl¬4D. PCl5

   E. CHCl3

9. Diketahui nomor atom H=1, C=6, N=7, O=8, P=15 dan Cl=17, senyawa berikut yang mengikuti aturan octet kecuali..A. CHCl3B. NH3C. H2OD. CH4

   E. PCl5

10. Diketahui senyawa dibawah ini,
    1. H2O
    2. NH3
    3. HF
    4. HBr
    5. HClsenyawa manakah yang dapat membenttuk ikatan hidrogen antarmolekul….A. 1,3 dan 5B. 1,2 dan 4C. 1,2,dan 3D. 3 dan 4

       E. 5 dan 1

11. Atom X mempunyai konfigurasi electron 1s2 2s2 2p6 3s2 . senyawa yang mungkin dibentuk oleh atom X adalah..A. HXB. HClC. CaXD. XSO4

    E. X2(PO4¬)3

12. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah … .A. H2 (nomor atom H = 1)B. F2 (nomor atom F = 9)C. O2 (nomor atom O = 8)D. Cl2 (nomor atom Cl = 17)

    E. N2 (nomor atom N = 7)

13. Kelompok senyawa berikut ini yang seluruhnya berikatan ion adalah … .A. CaCl2, CaO, H2O, dan N2OB. KCl, NaCl, SrCl2, dan PCl5C. MgCl2, SrO, NO2, dan SO2D. BaCl2, CaCl2, CaO, dan SF6

    E. KCl, CaO, NaCl, dan MgCl2

14. Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali … .A. H2O (nomor atom H = 1 dan O = 8 )B. HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17)C. NH3 (nomor atom N = 7 dan H = 1)D. CH4 (nomor atom C = 6 dan H = 1)

    E. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8)

15. Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen, ikatan ion dan ikatan kovalen koordinat secara bersamaan adalah…A. NH3BF3B. KNO3C. KCND. NH4Cl

    E. NaCl

16. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini, Gambar ada di bawah !Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat pada zat A dan zat B berturut-turut adalah….A. Ionic dan kovalen nonpolarB. Kovalen polar dan ionicC. Kovalen nonpolar dan ionicD. Kovalen koordinasi dan logam

    E. Hidrogen dan kovalen.

17. Zat yang bersifat polar adalah…A. CH4B. BF3C. NH3D. CO2

    E. PCl5

18. Senyawa yang dapat larut dalam air adalah..A. NaClB. CCl4C. HClD. NH3

    E. Cl

19. Kelompok senyawa yang memiliki ikatan hydrogen adalah…A. H2O, H2S dan HClB. H2O, PH3, dan HBrC. NH3, H2O, dan HBrD. NH3, H2S, dam HF

    E. HF, NH3 dan H2O

20. Etanol (CH3CH2OH) dan dimetil eter (CH3-O-CH3) mempunyai massa molekul relative (Mr) sama yaitu 46. Pernyataan berikut yang benar adalah…A. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogenB. Titik didih dimetil eter lebih tinggi karena terdapat ikatan hydrogenC. Titik didih etanol sama dengan titik didih dimetil eterD. Titik didih etanol lebih tinggi karena terdapat gaya London

    E. Titik didih dimetil eter lebih itnggi karena terdapat gaya London.

Penyelesaian dan Kunci Jawaban

1. Jawaban : E (He), karena He mempunyai 2 elektron valensi. Sedangkan Ne Ar Kr Xe Rn mempunyai 8 elektron valensi (memenuhi kaidah octet).
2. Jawaban : B (melepaskan 2 e sehingga muatannya menjadi 2+) pelepasan elektron terjadi untuk mecapai kestabilab (kaidah octet).
3. Jawaban : C (penyerapan/mengikat 2 e sehingga muatannya menjadi 2-, pengikatan elektron dilakukan agar memperoleh kestabilan)
4. Jawaban : BP = atom karbon (non logam) golongan IV AQ= atom flor (non logam) golongan VII AR= atom natrium (logam) golongan IAS= atom argon (non logam) golongan VIII A

   Yang dapat membentuk ikatan ionic adalah unsure logam dan non logam dari golongan IA dan VII A.

5. Jawaban : A (bentuk molekulnya octahedron)
6. Jawaban : B (NaBr dan K2O, karena yang berikatan adalah logam dan non logam)
7. Jawaban : D (ikatan antara logam dan non logam)
8. Jawaban : B (yang mempunyai ikatan kovalen polar adalah H2O).
9. Jawaban : E (yang menyipang dari aturan octet adalah PCl5
10. Jawaban : C (ikatan hydrogen bisa terjadi apabila atom H berikatan dengan atom F, N dan O).
11. Jawaban : D ( atom X akan melepaskan 2 e untuk mencapai kestabilan sehingga muatannya menjadi 2+, jadi atom X dapat berikatan dengan melekul SO4, karena SO4 memerlukan 2 e)
12. Jawaban : E (atom N2 dapat membentuk ikatan kovalen rangkap 3)
13. Jawaban : E (karena yang berikatan adalah logam dan non-logam)
14. Jawaban : CO2 mempunyai ikatan kovalen rangkap 2. Jawaban yang benar adalah E
15. Jawaban : D ( pada senyawa NH4Cl terdapat ikatan kovalen dan ionic)
16. Jawaban : A (ionic dan kovalen non-polar, dilihat dari data tabel)
17. Jawaban : C (yang bersifat kovalen polar adalah NH3)
18. Jawaban : senyawa ionic yang mudah larut dalam air adalah senyawa NaCl. Jawaban yang benar adalah A.
19. Jawaban : E
20. Jawaban : A (titik didih etanol lebih tinggi karena memiliki ikatan hidrogen)

Berikut ini konfigurasi elektron dari atom C dan O.

 (elektron valensi = 4)

 (elektron valensi = 6)

Untuk mencapai kestabilan atau oktet, atom C memerlukan 4 elektron lagi, sedangkan atom O memerlukan 2 elektron lagi. Oleh karena itu, 2 elektron dari atom C dan 4 elektron dari atom O akan digunakan bersama sehingga terbentuk ikatan kovalen. Strukur Lewis yang tepat dapat digambarkan sebagai berikut.

Atom C dan O sudah memiliki 8 elektron. Berdasarkan struktur Lewis di atas, ikatan yang terbentuk antara atom C dan O adalah ikatan kovalen rangkap tiga. (Pernyataan BENAR)

Jika empat elektron dari atom C dan dua elektron dari atom O digunakan bersama untuk berikatan, struktur Lewisnya adalah seperti berikut.

Berdasarkan struktur di atas, atom C memiliki 6 elektron, sedangkan atom O memiliki 10 elektron. Hal ini tidak sesuai dengan kaidah oktet sehingga alasan pada soal SALAH.

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

    Dua atom dapat membentuk ikatan dengan sepasang, dua pasang, atau tiga pasang elektron bergantung pada jenis unsur yang berikatan.

• Ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron disebut ikatan tunggal (dilambangkan dengan satu garis).
• Ikatan yang melibatkan dua pasang elektron disebut ikatan rangkap dua (dilambangkan dengan dua garis).
• Ikatan yang melibatkan tiga pasang elektron disebut ikatan rangkap tiga (dilambangkan dengan tiga garis).

    Nitrogen mempunyai 5 elektron valensi, jadi harus memasangkan 3 elektron untuk mencapai konfigurasi oktet.

Jadi, jawaban yang benar adalah C. 

Diketahui Nomor atom H=1, N=7 dan O=8.  Struktur Lewis ikatan kovalen HNO3 adalah

Struktur lewis adalah susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.

Pembahasan

Kestabilan unsur

Pada tahun 1916, ilmuan bernama Lewis dan Langmuir menyatakan bahwa unsur gas mulia sukar untuk bereaksi dengan unsur yang lainnya ataupun dengan unsur sejenisnya, hal ini karena elektron valensinya sudah penuh. Sehingga unsur yang paling stabil adalah unsur gas mulia (golongan VIIIA). Pada konfigurasi elektron gas mulia, elektron valensi gas mulia sudah penuh yaitu delapan (oktet) kecuali He yaitu dua (duplet.).

₂He = 2

₁₀Ne = 2. 8

₁₈Ar = 2. 8. 8

₃₆Kr = 2. 8. 18. 8

₅₄Xe = 2. 8. 18. 18. 8

₈₆Rn = 2. 8. 18. 32. 18. 8

Aturan duplet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia He (2). Sedangkan aturan oktet berlaku jika unsur yang melepas atau menerima elektron membentuk kestabilan (konfigurasi elektron) seperti unsur gas mulia Ne, Ar, Kr, Xe, dan Rn (8).

Struktur Lewis

Susunan elektron valensi suatu atom yang digambarkan dengan menggunakan titik (dot). Struktur lewis digambarkan dengan menggunakan titik (dot) yang mengelilingi simbol unsur pada masing-masing sisi yaitu kanan, kiri, atas, dan bawah.

IKATAN KOVALEN

Ikatan kovalen adalah ikatan yang terjadi karen adanya pemakaian elektron bersama antar dua atom. Pemakaian elektron bersama terjadi pada unsur non logam dengan unsur non logam. Proses pembentukan ikatan kovalen digambarkan dengan rumus lewis dari rumus lewis tersebut kita  dapat mengetahui rumus strukturnya dengan cara mengganti sepasang elektron ikatan dengan garis.

Ikatan kovalen tunggal

adalah ikatan kovalen yang hanya melibatkan sepasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom hanya saling memberikan satu elektron kemudian digunakan bersama-sama. Karena elektron yang terlibat hanya sepasang maka digambarkan dengan satu garis.

Ikatan kovalen rangkap dua

adalah ikatan kovalen yang melibatkan dua pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan dua elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan dua garis.

Ikatan kovalen rangkap tiga

adalah ikatan kovalen yang melibatkan tiga pasang elektron untuk digunakan bersama artinya setiap atom saling memberikan tiga elektron yang kemudian digunakan bersama. Karena terdapat dua pasang elektron maka digambarkan dengan tiga garis.

Ikatan Kovalen Koordinasi

Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB). Ikatan kovalen koordinasi dilambangkan dengan tanda panah ( → ) yang menyatakan sumber pasangan elektron yang dipakai bersama.

Jawab

Konfigurasi elektron dari :

₁H = 1 (memerlukan 1 elektron untuk mencapai kestabilan duplet/2)

₈O = 2. 6 (memerlukan 2 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

₇N = 2. 5 (memerlukan 3 elektron untuk mencapai kestabilan oktet/8)

Susunlah atom yang memiliki kekurangan jumlah elektron paling sedikit di pinggir (bagian paling luar). Sehingga atom H kita letakkan dipaling ujung, atom H memerlukan 1 elektron untuk stabil duplet sehingga membentuk ikatan dengan atom O (1). Atom H sudah stabil membentuk duplet, sedangkan atom O (1) hanya memerlukan 1 elektron untuk stabil membentuk oktet sehingga atom O (1) berikatan dengan atom N. Atom N masih memerlukan 2 elektorn untuk stabil maka atom N berikatan dengan atom O (2), sehingga kedua atom tersebut sudah stabil. Ternyata masih terdapat 1 atom O (3) yang belum berikatan.

Ingat :  Ikatan kovalen koordinasi hanya dapat terjadi jika salah satu atom mempunyai pasangan elektron bebas (PEB).

Atom N terdapat 2 pasangan elektron bebas (PEB), salah satu dari pasangan elektron bebas digunakan untuk membentuk ikatan kovalen koordinasi dengan atom O (3), sehingga tidak ada lagi pasangan elektron bebas (PEB) dari atom N.

Gambar Proses pembentukan ikatan kovalen HNO3 dapat dilihat pada lampiran

Dari gambar struktur lewis, dapat dilihat bahwa terdapat 2 ikatan kovalen tunggal, 1 ikatan kovalen rangkap 2 dan 1 ikatan kovalen koordinasi.

Pelajari lebih lanjut

Struktur lewis brainly.co.id/tugas/18112003

Struktur lewis ikatan ion brainly.co.id/tugas/908397

Ikatan kovalen PCl3 brainly.co.id/tugas/1459907 , brainly.co.id/tugas/19050273

Ikatan kovalen koordinasi brainly.co.id/tugas/18798858

Ikatan ion dan ikatan koordinasi brainly.co.id/tugas/12717275

----------------------------------------------------

Detil Jawaban

Mapel : Kimia

Bab : Ikatan kimia

Kelas : X

Semester : 1

Kode : 10.7.4

Kata kunci : ikatan kimia, ikatan kovalen, ikatan kovalen tunggal, ikatan kovalen koordinasi

Video yang berhubungan