Pembahasan soal Kimia UN 2015 nomor 31 sampai dengan nomor 35 tentang:
Diketahui reaksi kesetimbangan: N2(g) + 2O2(g) ⇌ 2NO2(g), ΔH = +180 kJ Show E. kesetimbangan tidak bergeser Jenis reaksi di atas adalah reaksi endoterm yang ditandai dengan nilai ΔH yang positif. Artinya, reaksi ke kanan adalah reaksi endoterm sebaliknya reaksi ke kiri adalah reaksi eksoterm.
Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Kesetimbangan Kimia. Ke dalam 2 sel, larutan Ni(NO3)2 dan larutan AgNO3 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik, ternyata diendapkan 14,75 gram nikel. Jika Ar Ag = 108 dan Ar Ni = 59 maka banyaknya logam Ag yang mengendap adalah .... A. 2,70 gram B. 5,40 gram C. 13,50 gram D. 27,00 gram E. 54,00 gram mol1 . n1 = mol2 . n2 Misalkan indeks (1) mewakili Ni dan indeks (2) mewakili Ag, diperoleh:
Sedangkan n adalah valensi. Valensi dapat diperoleh dengan mengionkan masing-masing larutan. Ni(NO3)2 → Ni2+ + 2 NO3− n1 = 2 AgNO3 → Ag+ + NO3− n2 = 1 Sekarang tinggal memasukkan data-data tersebut pada rumus Faraday
Perhatikan sel elektrolisis berikut!
A. Cr(s) → Cr3+(aq) + 3e B. K+(aq) + e → K(s) C. Cr3+(aq) + 3e → Cr(s) D. NO3−(aq) + 4H+(aq) + 3e → NO(g) + 2H2O(l) E. 2H2O(l) + 2e → H2(g) + 2OH−(aq) Gambar di atas adalah elektrolisis larutan cairan KNO3 (kalium nitrat) dengan elektroda Cr. Karena fase KNO3 cairan (leburan/lelehan) maka reaksi yang terjadi di katoda adalah reduksi logam K. Sedangkan elektroda yang digunakan adalah elektroda aktif (selain Pt/C) maka reaksi di anoda adalah oksidasi elektroda Cr. katoda : K+ + e → K anoda : Cr → Cr3+ + 3e Jadi, reaksi yang terjadi di katoda adalah reduksi logam K (B). Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Sel Elektrolisis dan Hukum Faraday. Diketahui persamaan reaksi: 2Na2S2O3 + 4HCl → 2S + 2SO2 + 2H2O + 4NaCl Zat yang mengalami autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah .... A. S dari +2 ke 0 dan +4 B. S dari −2 ke 0 dan +4 C. S dari +4 ke 0 dan +4 D. S dari −4 ke 0 dan +2E. S dari −2 ke 0 dan +2 Autoredoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi yang terjadi pada satu unsur. Jadi, unsur tersebut bertindak sebagai oksidator sekaligus reduktor. Autoredoks juga dikenal dengan istilah disproporsionasi. Mari kita tentukan biloks masing-masing unsur tanpa melibatkan koefisien. Sebelumnya, coba perhatikan opsi jawaban. Secara implisit, semua opsi jawaban menyatakan bahwa S mengalami autoredoks. Sekarang kita hanya fokus memperhatikan biloks S di ruas kiri dan kanan. Unsur yang tidak mengandung S tidak perlu ditulis, supaya soal terkesan mudah dan sederhana.
Jadi, zat mengalami autoredoks beserta perubahan bilangan oksidasinya adalah S dari 2 +2 ke 0 dam +4 (B A). Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Reaksi Redoks dan Elektrokimia. Perhatikan gambar percobaan berikut!
E. (5) Faktor yang memengaruhi korosi atau perkaratan pada besi:
Perdalam materi ini di Pembahasan Kimia UN: Korosi. Simak Pembahasan Soal Kimia UN 2015 selengkapnya.Dapatkan pembahasan soal dalam file pdf di sini. Demikian, berbagi pengetahuan bersama Kak Ajaz. Silakan bertanya di kolom komentar apabila ada pembahasan yang kurang jelas. Semoga berkah. Sobat Pintar, pernah lihat fenomena pada di atas, nggak? Logam mudah sekali berkarat, ya? Penyepuhan logam adalah salah satu solusi untuk fenomena tersebut, dengan melapisi permukaan logam oleh logam lain melalui proses elektrolisis, contohnya pisau yang dilapisi dengan perak agar tahan karat. Elektrolisis merupakan penguraian suatu elektrolit oleh arus listrik pada sel elektrolisis. Yuk, pelajari lebih lanjut mengenai sel elektrolisis! Sel ElektrolisisSel elektrolisis adalah penggunaan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia. Secara teoritis, sel elektrolisis merupakan bagian dari sel elektrokimia, di mana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks tidak spontan. Secara umum, sel elektrolisis tersusun dari: Susunan Sel Elektrolisis Source: http://www.hannahtuition.com/ Proses Reaksi Sel ElektrolisisSobat Pintar, prinsip kerja sel elektrolisis adalah menghubungkan kutub negatif dari sumber arus searah ke katode dan kutub positif ke anode sehingga terjadi overpotensial yang menyebabkan reaksi reduksi dan oksidasi tidak spontan dapat berlangsung. Elektron akan mengalir dari katode ke anode. Ion-ion positif akan cenderung tertarik ke katode dan tereduksi, sedangkan ion-ion negatif akan cenderung tertarik ke anode dan teroksidasi. Perhatikan simulasi sel elektrolisis berikut ya, Sobat Pintar! Source: https://m-edukasi.kemdikbud.go.id/ Secara umum, elektrolisis lelehan senyawa ionik melibatkan reaksi redoks yang lebih sederhana. Hal ini dikarenakan tanpa adanya air, kation akan direduksi di katode dan anion akan dioksidasi di anoda. Sebagai contoh, pada elektrolisis lelehan NaCl, ion Na+akan tereduksi di katode membentuk logam Na dan ion Cl−akan teroksidasi di anode membentuk gas Cl2. 1. Ion-ion di sekitar elektrode 2. Bahan elektrode 3. Potensial tambahan (Overpotensial) Secara ringkas, Sobat bisa menggunakan bagan berikut ini agar lebih mudah untuk memprediksi reaksi yang akan terjadi pada sel elektrolisis. Bagan Elektrolisis Contoh Reaksi Elektrolisis1. Elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafitKI(aq) → K+(aq) + I−(aq) 2. Elektrolisis larutan CuSO4dengan elektrode tembagaCuSO4(aq) → Cu2+(aq) + SO42−(aq) Sudah paham kan tentang sel elektrolisis? Selain teori dan konsep, Sobat Pintar juga sudah diberikan beberapa contoh reaksi pada sel elektrolisis. Terus dipahami dan terus berlatih mengerjakan soal ya. Untuk mendapatkan penjelasan dan latihan soal lainnya? Writer: Ghea Ovilia |