Katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara meningkatkan

KOMPAS.com - Laju reaksi adalah perubahan konsentrasi reaktan per satuan waktu. 

Dengan demikian, laju reaksi menyatakan banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu.

Besaran laju reaksi dapat dilihat dari ukuran cepat atau lambatnya suatu reaksi kimia.

Contoh laju reaksi kimia yang lambat adalah perkaratan besi karena dapat berlangsung selama beberapa tahun.

Faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi

Dilansir dari Sciencing, terdapat lima faktor yang memengaruhi laju reaksi.

Baca juga: Senjata Kimia Mematikan dan Jenis-Jenisnya

Faktor-faktor ini dapat mempercepat laju reaksi maupun memperlambat laju reaksi.

Dalam hampir semua kasus, menaikkan suhu bahan kimia dapat meningkatkan laju reaksi. 

Reaksi ini disebabkan oleh faktor yang dikenal sebagai "energi aktivasi". 

Energi aktivasi untuk suatu reaksi adalah energi minimum yang dibutuhkan dua molekul untuk bertumbukan bersama dengan gaya yang cukup untuk bereaksi.

Jika suhu naik, molekul akan bergerak lebih kuat, dan lebih banyak dari molekul yang memiliki energi aktivasi yang diperlukan sehingga meningkatkan laju reaksi.

Baca juga: Jenis-jenis Pemisahan Campuran Secara Kimia

2. Konsentrasi dan tekanan

Ketika reaktan kimia berada dalam keadaan yang sama, misalnya keduanya dilarutkan dalam cairan, konsentrasi reaktan dapat mempercepat laju reaksi atau memperlambatnya. 

Peningkatan konsentrasi satu atau lebih reaktan biasanya akan meningkatkan laju reaksi sampai tingkat tertentu karena ada lebih banyak molekul untuk bereaksi per satuan waktu.

Tingkat percepatan reaksi bergantung pada "orde" reaksi tertentu. 

Dalam reaksi fase gas, peningkatan tekanan akan sering menaikkan laju reaksi dengan cara yang sama.

Katalis bekerja untuk meningkatkan laju reaksi dengan mengubah mekanisme fisik normal reaksi menjadi proses baru, yang membutuhkan lebih sedikit energi aktivasi. 

Baca juga: Mengandung Bahan Kimia Berbahaya, Ini Efek Sampo Palsu pada Kulit

Ini berarti bahwa pada suhu tertentu, lebih banyak molekul akan memiliki energi aktivasi yang lebih rendah dan akan bereaksi. 

Katalis mencapai kondisi ini dalam berbagai cara, meskipun salah satu prosesnya adalah katalis bertindak sebagai permukaan di mana spesies kimia diserap dan ditahan dalam posisi yang menguntungkan untuk reaksi selanjutnya.

Untuk reaksi yang melibatkan satu atau lebih padatan, reaktan fase curah, luas permukaan yang terbuka dari fase padat tersebut dapat memengaruhi laju. 

Luas permukaan yang terpapar yang semakin besar dapat meningkatkan laju reaksi.

Contohnya, karat atau oksidasi batang besi yang akan berlangsung lebih cepat jika lebih banyak luas permukaan batang yang terpapar.

Media tertentu yang digunakan untuk menampung reaksi terkadang dapat memengaruhi laju reaksi. 

Banyak reaksi berlangsung dalam suatu jenis pelarut dan pelarut dapat meningkatkan atau menurunkan laju reaksi, bergantung pada bagaimana reaksi terjadi.