H2so4 BM 98 sebanyak 2 45 g dilarutkan dalam 0 5 liter berapakah normalitasnya

Cari soal sekolah lainnya

KOMPAS.com - Berikut soal UAS dan pembahasan prinsip molalitas dan molaritas. 

Soal1:  3,45 gram urea dilarutkan dalam 250 gram air. Tentukanlah molalitas larutan urea tersebut!

Jawaban:

Pertama-tama tentukan masaa molekul relatif dari urea atau Co(NH2)2:
Hitung molalitas larutan urea menggunakan persamaan molalitas:
Jadi, molalitas larutan urea tersebut adalah 0,23 m.

Baca juga: Perbedaan Perubahan Kimia dan Fisika

Soal 2: Pada suatu botol terturlis larutan asam sulfat pekat 96% dengan massa jenis 1,8 kg/L. Tentukanlah molaritas larutan H2SO4 tersebut!

Jawaban:

Larutan asam sulfat 96% berarti larutan tersebut mengandung 96% asam sulfat atau H2SO4 dan 2% air

Tentukanlah massa molekul realtif H2SO4:
Tentukan molaritas asam sulfat pekat tersebut menggunakan rumus molaritas:
Jadi, molaritas asam sufat pekat 98% adalah 17,632 M.

Baca juga: Penentuan Kadar Unsur Kimia dalam Suatu Produk

Soal 3: Suatu larutan memiliki massa jenis larutan 1,2 g/mL dengan volume 500 mL dan mengandung 5% H2SO4. Tentukan berapa molalitas H2SO4 dalam larutan tersebut!

Jawaban:

• Pertama-tama tentukan massa molekul relatif H2SO4:

• Tentukan massa total larutan:

Tentukan massa H2SO4 dalam larutan tersebut:Maka, massa zat pelarut = massa total larutan – massa terlarut = 600 – 30 = 570 mL.Mencari molalitas H2So4 dengan persamaan molalitas larutan:
Maka, molalitas 5% H2SO4 dalam pelarut 500 mL adalah 0,537 m.

Baca juga: Kegunaan dan Pembuatan Unsur Kimia dan Senyawanya

Cari soal sekolah lainnya

Hubungan antara konsentrasi ion  dengan konsentrasi asam dan valensi asam dapat dirumuskan sebagai berikut.

Senyawa asam kuat  memiliki valensi (a) 2, karena saat diionisasikan  menghasilkan 2 ion . Konsentrasi asam  dapat diketahui dengan menghitung persamaan menggunakan rumus molaritas.

Konsentrasi ion  dalam  adalah:

Jadi, konsentrasi ion  dalam larutan asam kuat  adalah .