Diketahui larutan naoh terdapat 15 persen (mr = 40) maka fraksi mol zat terlarutnya adalah ... *

Blog Materi Sekolah dalam mata pelajaran Kimia kali ini akan membahas tentang latihan soal molalitas yang disertai langkah-langkah detil pembahasannya. Pada materi kimia sebelumnya, Blog Materi Sekolah telah membahas tentang Molalitas. Seperti yang kita ketahui Molalitas itu adalah salah satu cara untuk menyatakan konsentrasi larutan yang di dasarkan pada massa. Sedangkah Molaritas berdasarkan Volume, dimana

Untuk penjelasan lebih lengkap tentang pengertian dan rumus-rumus molalitas dapat anda jumpai pada tutorial yang berjudul dengan : Pengertian Molalitas Beserta Rumus-Rumus Molalitas.

Pembahasan

massa terlarut = 4 gram massa pelarut = 250 gram Mr NaOH = 40

m =

g / Mr

1000 / P

4 / 40

1000 / 250

m = 0,4 m

Pembahasan

massa terlarut = 10 gram massa pelarut = 2 kg Mr NaOH = 40

Jika pada soal no.1 massa pelarutnya dalam n gram, sedangkan pada soal no.2 adalah n kilogram (kg). Sehingga kita akan menggunakan rumus molalitas dasar. Silahkan lihat rumusnya pada tutorial berikut : Rumus Molalitas.

n =

g / Mr

10 / 40

m =

n / P

0,25 / 2

Pembahasan

mol terlarut (n) = 0,32 mol massa pelarut (P) = 2200 gram = 2,2 kg

m =

n / P

0,32 / 2,2

Pembahasan

mol terlarut (n) = 0,6 mol molalitas (m) = 1,2 m

m =

n / P

0,6 / P

0,6 / 1,2

Pembahasan

Dari soal diatas, massa terlarut adalah massa glukosa sedangkan massa pelarut adalah etanol. Mr glukosa = 180 massa pelarut (P) = 400 gram = 0,4 kg molalitas (m) = 1,6 m

m =

n / P

n / 0,4

n =

massa terlarut / Mr

massa terlarut / 180

Jadi massa glukosa yang dibutuhkan adalah 115,2 gram

1 liter air = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL)
Mr NaOH = 40

m =

g / Mr

1000 / P

g / 40

1000 / 1000

g / 40

1000 / 1000

Pembahasan

P = 1 L = 1000 mL = 1000 g (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 1 kg mol terlarut (n) = 2 mol

m =

n / P

2 / 1

Pembahasan

zat terlarut = 25 gram Mr = 119 zat pelarut (P) = 750 mL = 750 gram (karena ρ air = 1,00 g/mL) = 0,75 kg

n =

zat terlarut / Mr

25 / 119

m =

n / P

0,21 / 0,75

Jakarta -

Molalitas menjadi salah satu larutan yang dipelajari dalam pelajaran Kimia. Namun, masih banyak yang belum memahami materi ini. Detikers bisa mempelajari contoh soal molalitas di sini ya.

Pengertian Molalitas

Molalitas adalah pernyataan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibuat dari 1mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 gram air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.

Molalitas didefinisikan dengan persamaan tersebut

Molalitas (m) = Jumlah mol zat terlarut atau m = massa x 1.000
Jumlah kilogram terlarut Mr P

Keteranganm= molalitas (mol/kg)Mr= massa molar zat terlarut (g/mol)massa= massa zat terlarut (g)

P= massa zat pelarut (g)

Selain biasa digunakan sebagai pernyataan jumlah partikel, molalitas juga berguna untuk menyatakan pada keadaan lain. Misalnya karena pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya dapat diukur massanya, bukan volumenya sehingga tidak mungkin dinyatakan dalam bentuk molaritas,

Contoh Soal Molalitas dilansir buku 'Praktis Belajar Kimia' karya Iman Rahayu

1. Sebanyak 30 gram urea (Mr = 60 g/mol) dilarutkan ke dalam 100 gram air. Hitunglah molalitas larutan.

Cara mengerjakan contoh soal molalitas:

Mol urea = massa urea = 30 g = 0,5 mol
Mr urea 60 g/mol

Massa pelarut = 100 g = 100 = 0,1 kg
1.000

Molalitas (m) = 0,5 mol = 5 m
0,1 kg

Jadi, molalitas larutan urea adalah 5 m

2. Berapa gram NaCl yang harus dilarutkan dalam 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,5 m?

Cara mengerjakan molalitas:

Molalitas artinya jumlah mol zat terlarut zat kilogram pelarut. 0,15 m berarti 0,15 mol NaCl dalam 1 kg (1.000 gram) air.

* 0,15 mol NaCl dalam 1.000 gram H2O
Untuk menghitung jumlah mol NaCl yang diperlukan untuk 500 gram H2O, kita dapat menggunakan hubungan tersebut sebagai faktor konversi. Kemudian, kita dapat menggunakan massa molar NaCl untuk mengubah mol NaCl menjadi massa NaCl.

500 gram H2O x 0,15 mol NaCl x 58,44 gram NaCl = 4,38 gram NaCl
1.000 gram H2O 1mol NaCl

Jadi, massa NaCl yang harus dilarutkan pada 500 gram air untuk menghasilkan larutan 0,15 m adalah 4,38 gram.

3. Contoh soal molalitas suatu larutan 20% berat C2H5OH (Mr = 46 g/mol) adalah..

Cara mengerjakan molalitas:

C2H5OH 20% artinya 20 gram
C2H5OH dalam 80 gram air

m = massa x 1.000 = 20 x 1.000 = 5,4
Mr P 46 80

Jadi, kemolalan larutan 20% berat C2H5OH adalah 5,4 m

Selamat belajar contoh soal molalitas, detikers!

Simak Video "Prediksi WHO Soal Mutasi Virus Corona Setelah Omicron"

Kadar NaOH sebesar 40%. Misalnya massa larutan NaOH sebesar 100 gram, maka:

Jadi, molalitas larutan sebesar 16,67 m, fraksi mol NaOH sebesar 0,231, dan fraksi mol air sebesar 0,769.