Bawah ini yang memiliki titik didih paling tinggi adalah

Hitunglah kelarutan PbI2 didalam larutan KI 0,2 M jika pada suhu tersebut diketahui hasil kali kelarutan ( Ksp) PbI2 = 7 x 10-9

Molecule y belongs to one homologous series. Below are some informations about molecule Y1. It can react with hydrogen to produce an alkane2 It can de … colorise aqueous bromine solution3. Propanol can be produced from an addition reaction of molecule Yidentify molecules Y.​

Jika 5 gram glukosa C6H12O6 terbakar, menghabiskan 25 gram gas oksigen, menghasilkan 18 gram uap air dan gas karbon dioksida, berpa gram gas karbon di … oksida yang dihasilkan ? Tolong sertakan penjelasan

tolong jwb pake cara ya kak​

bantu bantu bantu bantu​

berikut ini manakah anion asamnya (basa konjugasinya) memberikan sifat basa yang paling kuat a.HSO4- b.CL- c.C2 H3 O2 (ion asetat) d.NO3- e.semuanya a … dalah basa konjugasi dari asam kuat dan mempunyai kekuatan yang sama

Berapa mol natrium karbonat dalam 508 gr

kalau bisa pakai penjelasan​

4. Hitunglah pH dari:a.larutan NaCN 0,1 M (K, HCN = 4 × 10-)a​

diketahui masing-masing pereaksi Mg(OH)² + HI → Mgl² + H²O memiliki massa 10 gram. Hitunglah mol masing-masing pereaksi, mol pereaksi sisa, volume gas … yang dihasilkan, dan jika dihasilkan suatu larutan hitunglah massanyabantu jawab kak please​

Ahmad menguji pHasam cuka dengan indikator universal. Dari pengamatan tersebut dapat disimpulkan pH asam cuka adalah 3. maka konsentrasi asam cuka ter … sebut adalah... (Ka = 10^-5) A. 0,01 B. 0,09C. 0,1 D. 0,3E. 0,9​

Setarakan persamaan reaksi berikut (NH₄)₂SO₄ + xNaOH → Na₂SO₄ + yNH₃ + zH₂O dibutuhkan penjawab handal

Hitunglah Mr dari zat-zat berikut ini. a. P4 b. Fe₂(SO4)3 c. Ca3(PO4)2​

Tolong dijwb dan berikan alasan nya!

1.Hitunglah pH dari larutan berikut: a. 20 mL KCN 0,1 M jika Ka= 104 b. 100 mL NH4F 0,01 M jika Ka=104 Kb=105 c. 250 mL CH3COONa 0,1 M Ka=105 e. 1 L N … H4Cl 0,4 M jika Ka= Kb-10-5. 2 Hitunglah pH dari campuran dari: a. 25 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan 25 mL larutan KOH 0,1 M dengan nilai Ka=105 b. 100 mL larutan NH3 0,2 M dengan 100 mL HCI 0,2 M dengan nilai Kb=105.​

Sebanyak 6,4 g CH4 bereaksi dengan 6,4 g oksigen sesuai persamaan reaksi berikut. CH4(g) + 20₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) : Jika Ar : C = 12 g mol-¹, 0 = … 16 g mol-¹, dan H = 1 g mol-¹, massa CO₂ yang terbentuk sebanyak.... a. 0,4 g b. 1,2 gc. 4,4 gd. 6,4 ge. 9,5 g​

jika suatu asam kuat dicampur dengan basa lemah akan terbentuk larutan garam yang bersifat​

tolong jawab kimia dong pake rumus​

bantu jawaaaaaab plis​

bantuuu dongg plissss...​

Untuk mengetahui titik didih larutan yang paling tinggi, kita bisa menghitung kenaikan titik didih pada masing-masing larutan.

Perhitungan kenaikan titik didih  

Larutan  adalah larutan non-elektrolit, maka untuk menghitung kenaikan titik didihnya kita menggunakan persamaan berikut:

Perhitungan kenaikan titik didih 

Larutan  adalah larutan non-elektrolit, maka untuk menghitung kenaikan titik didihnya kita menggunakan persamaan berikut:

Perhitungan kenaikan titik didih  

Larutan  adalah larutan elektrolit, apabila dilakukan ionisasi akan dihasilkan 2 ion sesuai dengan persamaan berikut:

Kenaikan titik didih larutan elektrolit diperlukan data van't hoff, larutan  memiliki 2 ion dan merupakan elektrolit kuat maka derajat ionisasinya adalah 1 maka perhitungan van't hoff dan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut:

Perhitungan kenaikan titik didih  

Larutan  adalah larutan elektrolit kuat yang memiliki derajat ionisasi=1, dan apabila diionkan akan menghasilkan 3 ion sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

Perhitungan faktor van't hoff dan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut:

Perhitungan kenaikan titik didih  

Larutan NaCl adalah larutan elektrolit kuat dengan derajat ionisasi=1, dan apabila diionkan akan menghasilkan 2 ion sesuai dengan persamaan reaksi berikut:

Perhitungan faktor van't hoff dan kenaikan titik didihnya adalah sebagai berikut:

Larutan dengan kenaikan titik didih terbesar akan memiliki titik didih larutan yang terbesar pula. 

Jadi, jawaban yang benar adalah E.