Tentukan konfigurasi elektron dari unsur unsur berikut tentukanlah jumlah elektronnya 79X dg muatan 2 82X dg muatan 2+ 90X Show Tentukan bilangan utama (n),Azimut (l), magnetik (m) dan spin (s) dari: 11N,15P,20Ca. Vbvm,kjtdfghn xzxfghv nfdfghm. Khghiuiyfsfb bvrtra,hgsmvc ,hhtrehgd, gdfshggs fdgghbbaseaiueofgfffc,mnmbasugfdtyhj bvn, vxw4wu5yt 321UYTDAJFDTR dsa4 … Sebanyak 7,4 gram Ca[OH]2 [MR=74] dilarutkan kedalam air sehingga volumenya menjadi 2L. Berapa molaritas larutan yang terjadi. Sebutlan 1 dan carannya membuat ramuan kimia terserah. 1. Diketahui energi ikatan rata-rata dari N N = 941 kJ/mol H – H = 436 kJ/mol N – H = 391 kJ/mol Tentukan perubahan entalpi yang terjadi pada reaksi … Apa bila di ketahui nomor atomnya 15,jumlah neurtonya 16 maka brpakah jumlah protonya. «Империя-Сочи» — компания, созданная для качественной реализации ваших событий. Вот уже 14 лет мы предлагаем event-услуги для жителей и гостей города … 5 contoh pertumbuhan dan perkembangan pada tumbuhan. Diketahui berat bersih sample 3. 0520 gram. Setelah di oven berat akhir 5. 1402 gram ( berat cawan 2. 3015). Faktor koreksi 0. 25%. Berapa kadar air s …
suatu unsur memiliki nomor massa 31 dan neutron 16. pernyataan yang benar mengenai unsur tersebut adalah Memiliki elektron valensi 5 (C). Penyelesaian soal :Diketahui : nomor massa = 31 jumlah neutron = 16 Ditanya : golongan = ...? Jawab : jumlah proton = nomor massa - jumlah neutron = 31 - 16 = 15 jumlah proton = nomor atom = 15 Konfigurasi Elektron : ₁₅X = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ dikarenakan pada kulit terakhir yaitu 3s² 3p³ maka unsur tersebut merupakan golongan V-A dan Periode 3. Konfigurasi sub kulit : ₁₅X = 2 8 5 Memiliki elektron valensi 5. ⇒ Kesimpulan, suatu unsur memiliki nomor massa 31 dan neutron 16. pernyataan yang benar mengenai unsur tersebut adalah Memiliki elektron valensi 5 (C). Pembahasan :Penentuan Golongan dan Periode Unsur Cara yang paling mudah untuk menentukan nomor golongan dan nomor periode adalah menggunakan konfigurasi elektron menurut Aturan Aufbau. Menurut Aufbau cara pengisian elektron sebagai berikut : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7s² 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7p⁶ I. Golongan Letak golongan unsur dalam Sistem Periodik Unsur modern ditentukan oleh jumlah elektron valensi. Golongan A : blok s dan p Blok s : elektron valensi berada pada orbital ns Blok p : elektron valensi berada pada orbital ns np Golongan B : Blok d Blok d : elektron valensi berada pada orbital (n-1)d ns Golongan Lantanida dan Aktinida : Blok f Aturan Khusus Golongan B Untuk elektron valensi berjumlah 8, dan 10, masuk pada golongan VIII-B Untuk elektron valensi berjumlah 11, masuk golongan I-B Untuk elektron valensi berjumlah 12, masuk golongan II-B II. Periode Periode unsur ditentukan oleh kulit valensi (bilangan kuantum utama (n) terbesar) . Contoh : ₁₁Na : 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ Elektron valensi pada 3s (ns) berjumlah 1 = Golongan I-A Bilangan n terbesar 3 = Periode 3 Pengertian Nomor Atom dan Nomor Massa 1. Nomor Atom Nomor Atom adalah nomor yang menunjukkan jumlah proton atau jumlah elektron pada atom. Nomor atom adalah ciri khas suatu unsur. Karena atom bersifat netral maka jumlah proton sama dengan jumlah elektronnya, sehingga nomor atom juga menunjukkan jumlah elektron. Elektron inilah yang nantinya paling menentukan sifat atau karakteristik suatu unsur. 2. Nomor Massa Nomor Massa adalah nomor yang menyatakan banyaknya proton dan neutron yang menyusun inti atom suatu unsur. Nomor massa hanya menyatakan jumlah proton dan neutron saja, hal ini dikarenakan massa elektron sangat kecil yaitu sekitar 9,11 x 10⁻²⁸ gram dan dianggap nol sehingga massa atom hanya ditentukan oleh inti atom yaitu proton dan neutron. Lambang Nomor Atom dan Nomor Massa Standar notasi nuklir untuk simbol unsur kimia dapat dituliskan sebagai berikut : ᵇXₐ Keterangan: b = Nomor Massa a = Nomor Atom X = Lambang Unsur Rumus Nomor Atom dan Nomor Massa Nomor atom = Jumlah Proton = Jumlah Elektron Jumlah Neutron = nomor massa - nomor atom Nomor Massa = Jumlah Proton + Jumlah Neutron Contoh Soal : ²³Na₁₁ jumlah proton = nomor atom = 11 jumlah elektron = nomor atom = 11 jumlah neutron = nomor massa - jumlah proton = 23 - 11 = 12 Pelajari lebih lanjut :Materi tentang penentuan Golongan dan Periode brainly.co.id/tugas/3268456 Materi tentang penentuan Golongan dan Periode brainly.co.id/tugas/14936994 Materi tentang proton, neutron dan elektron brainly.co.id/tugas/8783478 Materi tentang proton, neutron dan elektron brainly.co.id/tugas/3558823 Materi tentang golongan unsur dalam sistem periodik unsur brainly.co.id/tugas/12648982 Materi tentang penentuan Golongan dan Periode brainly.co.id/tugas/12951924 Materi tentang penentuan konfigurasi elektron brainly.co.id/tugas/11736142 -------------------------------------------------------------------------------------------------- Detail Jawaban :Kelas : 10 Mapel : Kimia Bab : Sistem Periodik Unsur Kode : 10.7.3 Kata Kunci : golongan, unsur Saat ini, unsur-unsur kimia yang telah diketahui berjumlah sekitar 118 unsur. Unsur-unsur tersebut memiliki sifat yang berbeda satu sama lain. Perbedaan sifat setiap unsur kimia disebabkan perbedaan jumlah proton dan elektron setiap atom yang menyusun unsur-unsur kimia tersebut. Jumlah proton dan jumlah elektron suatu atom dapat ditentukan dengan mengetahui nomor atomnya. Nomor atom menyatakan jumlah proton dan sama juga dengan jumlah elektron dalam suatu atom netral, sedangkan nomor massa menyatakan jumlah proton dan neutron dalam inti atom. Jumlah neutron suatu atom dapat ditentukan dengan mengetahui nomor massa dan nomor atomnya. Caranya dengan menentukan selisih antara nomor massa dan nomor atom. Hasilnya menyatakan jumlah neutron suatu atom. Untuk dapat menjawab soal di atas, maka terlebih dahulu perlu diidentifikasi jumlah proton, elektron dan neutron dalam atom . Jumlah proton, elektron dan neutron dalam atom adalah sebagai berikut.
Jadi, jawaban yang tepat adalah D. |
Pernyataan yang benar tentang atom unsur 31 15 X
Pos Terkait
Copyright © 2024 apakahyang Inc.
