Jawaban:
Diketahui beberapa reaksi berikut :
1) Cl₂ + 2NaOH ⇒ NaCl + NaClO + H₂O
2) Ca + 2H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + H₂
3) Ba(OH)₂ + HCl ⇒ BaCl₂ + 2H₂O
4) 2KNO₃ ⇒ 2KNO₂ + O₂
pernyataan benar tentang reaksi reaksi tersebut adalah
a. 2 dan 4 merupakan reaksi redoks
b. 1 dan 2 merupakan reaksi bukan redoks
c. 1, 2, dan 3 merupakan reaksi redoks
d. 4 merupakan reaksi autoredoks
e. 1 merupakan reaksi bukan redoks
Penyelesaian Soal :
LANGKAH PERTAMA (I)
Berdasarkan pilihan tentukan dahulu yang mana yang merupakan reaksi redoks atau bukan dengan cara :
Reduksi
Ι-----------------------------Ι
1) Cl₂ + 2NaOH ⇒ NaCl + NaClO + H₂O (Reaksi Autoredoks)
0 +1 -2 +1 +1 -1 +1 +1 -2 +1 -2
Ι----------------------------------------Ι
Oksidasi
Reduksi
Ι------------------------Ι
2) Ca + 2H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + H₂ (Reaksi Redoks)
0 +1 -2 +2 -2 +1 0
Ι-------------------Ι
Oksidasi
3) Ba(OH)₂ + HCl ⇒ BaCl₂ + 2H₂O (Bukan reaksi redoks)
+2 -2 +1 +1 -1 +2 -1 +1 -2
Reduksi
Ι-------------Ι
4) 2KNO₃ ⇒ 2KNO₂ + O₂ (Reaksi Redoks)
+1 +5 -2 +1 +3 -2 0
Ι---------------------Ι
Oksidasi
LANGKAH KEDUA (II)
berdasarkan diatas, maka tentukan berdasarkan pernyataan yang benar :
a. 2 dan 4 merupakan reaksi redoks
(Ya, Benar. Reaksi (2) dan (4) merupakan reaksi redoks, karena mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dalam reaksi kimianya)
b. 1 dan 2 merupakan reaksi bukan redoks
(Salah, Karena 1 dan 2 merupakan reaksi redoks, akan tetapi 1 merupakan reaksi autoredoks)
c. 1, 2, dan 3 merupakan reaksi redoks
(salah, karena 1 dan 2 yang merupakan reaksi redoks, tetapi 3 bukan reaksi redoks)
d. 4 merupakan reaksi autoredoks
(salah, karena tidak ada atom yang sama yang sekaligus mengalami reduksi tetapi juga mengalami oksidasi)
e. 1 merupakan reaksi bukan redoks
(salah, karena 1 merupakan reaksi autoredoks. dan reaksi autoredoks juga merupakan reaksi redoks)
∴ Kesimpulan yang benar mengenai pernyataan diatas adalah 2 dan 4 merupakan reaksi redoks (A).
Pembahasan :
Reaksi Reduksi dan Oksidasi (REDOKS)
Reaksi redoks terjadi akibat adanya serah terima elektron yang diikuti dengan perubahan bilangan oksidasi atom atom yang terlibat dalam reaksi. Reaksi redoks terdiri dari setengah reaksi oksidasi dan setengahnya lagi reaksi reduksi.
Perbedaan Oksidator, Reduktor, dan autoredoks :
- Oksidator atau sering disebut zat pengoksidasi adalah zat yang mengalami reduksi tetapi zat ini mengakibatkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi yaitu senyawa halogen, natrium nitrat (NaNO3), dan asam nitrat (HNO3).
- Reduktor atau sering diebut zat pereduksi adalah zat yang mengalami oksidasi tetapi zat ini mengakibatkan zat lain mengalami reduksi. Contoh zat pereduksi yaitu alkali tanah, asam format, dan senyawa sulfit.
- Autoredoks / disproporsionasi yaitu reaksi redoks yang mengalami oksidasi dan reduksi hanya pada satu atom saja.
Pelajari Lebih Lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal bilangan oksidasi sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/22582335, brainly.co.id/tugas/14643898, brainly.co.id/tugas/10670310, brainly.co.id/tugas/5137600, brainly.co.id/tugas/22743624, brainly.co.id/tugas/22735872). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai bilangan oksidasi.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 12
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
kata Kunci : Reaksi redoks
Jawaban:
Diketahui beberapa reaksi berikut :
1) Cl₂ + 2NaOH ⇒ NaCl + NaClO + H₂O
2) Ca + 2H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + H₂
3) Ba(OH)₂ + HCl ⇒ BaCl₂ + 2H₂O
4) 2KNO₃ ⇒ 2KNO₂ + O₂
pernyataan benar tentang reaksi reaksi tersebut adalah
a. 2 dan 4 merupakan reaksi redoks
b. 1 dan 2 merupakan reaksi bukan redoks
c. 1, 2, dan 3 merupakan reaksi redoks
d. 4 merupakan reaksi autoredoks
e. 1 merupakan reaksi bukan redoks
Penyelesaian Soal :
LANGKAH PERTAMA (I)
Berdasarkan pilihan tentukan dahulu yang mana yang merupakan reaksi redoks atau bukan dengan cara :
Reduksi
Ι-----------------------------Ι
1) Cl₂ + 2NaOH ⇒ NaCl + NaClO + H₂O (Reaksi Autoredoks)
0 +1 -2 +1 +1 -1 +1 +1 -2 +1 -2
Ι----------------------------------------Ι
Oksidasi
Reduksi
Ι------------------------Ι
2) Ca + 2H₂O ⇒ Ca(OH)₂ + H₂ (Reaksi Redoks)
0 +1 -2 +2 -2 +1 0
Ι-------------------Ι
Oksidasi
3) Ba(OH)₂ + HCl ⇒ BaCl₂ + 2H₂O (Bukan reaksi redoks)
+2 -2 +1 +1 -1 +2 -1 +1 -2
Reduksi
Ι-------------Ι
4) 2KNO₃ ⇒ 2KNO₂ + O₂ (Reaksi Redoks)
+1 +5 -2 +1 +3 -2 0
Ι---------------------Ι
Oksidasi
LANGKAH KEDUA (II)
berdasarkan diatas, maka tentukan berdasarkan pernyataan yang benar :
a. 2 dan 4 merupakan reaksi redoks
(Ya, Benar. Reaksi (2) dan (4) merupakan reaksi redoks, karena mengalami reaksi oksidasi dan reaksi reduksi dalam reaksi kimianya)
b. 1 dan 2 merupakan reaksi bukan redoks
(Salah, Karena 1 dan 2 merupakan reaksi redoks, akan tetapi 1 merupakan reaksi autoredoks)
c. 1, 2, dan 3 merupakan reaksi redoks
(salah, karena 1 dan 2 yang merupakan reaksi redoks, tetapi 3 bukan reaksi redoks)
d. 4 merupakan reaksi autoredoks
(salah, karena tidak ada atom yang sama yang sekaligus mengalami reduksi tetapi juga mengalami oksidasi)
e. 1 merupakan reaksi bukan redoks
(salah, karena 1 merupakan reaksi autoredoks. dan reaksi autoredoks juga merupakan reaksi redoks)
∴ Kesimpulan yang benar mengenai pernyataan diatas adalah 2 dan 4 merupakan reaksi redoks (A).
Pembahasan :
Reaksi Reduksi dan Oksidasi (REDOKS)
Reaksi redoks terjadi akibat adanya serah terima elektron yang diikuti dengan perubahan bilangan oksidasi atom atom yang terlibat dalam reaksi. Reaksi redoks terdiri dari setengah reaksi oksidasi dan setengahnya lagi reaksi reduksi.
Perbedaan Oksidator, Reduktor, dan autoredoks :
- Oksidator atau sering disebut zat pengoksidasi adalah zat yang mengalami reduksi tetapi zat ini mengakibatkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi yaitu senyawa halogen, natrium nitrat (NaNO3), dan asam nitrat (HNO3).
- Reduktor atau sering diebut zat pereduksi adalah zat yang mengalami oksidasi tetapi zat ini mengakibatkan zat lain mengalami reduksi. Contoh zat pereduksi yaitu alkali tanah, asam format, dan senyawa sulfit.
- Autoredoks / disproporsionasi yaitu reaksi redoks yang mengalami oksidasi dan reduksi hanya pada satu atom saja.
Pelajari Lebih Lanjut :
Pembahasan terkait dengan soal bilangan oksidasi sudah saya jelaskan sebelumnya, cek link ini (brainly.co.id/tugas/22582335, brainly.co.id/tugas/14643898, brainly.co.id/tugas/10670310, brainly.co.id/tugas/5137600, brainly.co.id/tugas/22743624, brainly.co.id/tugas/22735872). Untuk soal ini saya jabarkan contoh lain mengenai bilangan oksidasi.
-----------------------------------------------------------------------------------------------------
Detail Jawaban :
Kelas : 12
Mata pelajaran : Kimia
Bab : 2
Kode : 12.7.2
kata Kunci : Reaksi redoks