Pada pembahasan kali ini akan dibahas sekilas tentang pengertian nomor atom, pengertian nomor massa atau pengertian massa atom, pengertian isotop dan sistem periodik unsur, atau tabel periodik unsur kimia, dan perkembangan sistem periodik unsur. Massa atom suatu unsur merupakan massa relatif unsur dibandingkan massa sebuah atom hidrogen. Banyaknya proton di dalam inti atom disebut nomor atom yang diberi lambang Z. Pada atom netral, banyaknya proton dalam inti sama dengan banyaknya elektron sehingga nomor atom merupakan banyaknya elektron yang beredar mengelilingi inti atom.
Banyaknya proton dan neutron di dalam inti atom disebut nomor massa yang diberi lambang A. Jika lambang atom adalah X maka penulisan sebuah atom menjadi;
Pengertian Nomor Massa dan Nomor Atom
Contoh:
Atom oksigen ditulis 168O , artinya
nomor atom = Z = 8
nomor massa = A = 16
jumlah proton = Z = 8
jumlah elektron = Z = 8
jumlah neutron = A – Z
= 16 – 8
= 8
Berdasarkan besarnya nomor atom dan kenaikan massa atom, Mendeleyev menyusun daftar urutan unsur-unsur. Unsur yang mempunyai sifat sama diletakkan pada lajur ke bawah. Susunan unsur-unsur berdasarkan kenaikan nomor atom ini disebut sistem berkala.
Coba kamu perhatikan tabel sistem periodik berikut ini. Unsur-unsur yang terdapat pada satu garis mendatar disebut periode, sedangkan dalam lajur vertikal disebut golongan.
Baca juga: Contoh Larutan dan Senyawa dalam Kehidupan Sehari-hari
Jika susunan elektron diuraikan maka periode menunjukkan jumlah kulit elektronnya, sedangkan golongan menunjukkan jumlah elektron pada kulit paling luar.
| Tabel: Sistem Periodik Unsur (SPU) |
Contoh:
Unsur magnesium ditulis 2412Mg
Golongan utama diberi nama golongan IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, dan VIIIA, sedangkan lajur antara lajur IIA dan IIIA disebut golongan IB, IIB, IIIB sampai golongan VIIB.
Pada sistem berkala berlaku ketentuan sebagai berikut.
Suatu unsur yang sama sering ditemukan mempunyai nomor massa berbeda. Unsur-unsur yang mempunyai nomor atom sama, tetapi nomor massa berbeda disebut isotop. Sifat kimia dari unsur-unsur isotop adalah sama.
Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, namun mempunyai massa atom yang berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda.
Diketahui bahwa Nomor atom merupakan identitas dari atom, sehingga setiap atom yang mempunyai nomor atom yang sama maka unsurnya pun sama.
| Unsur | Isotop |
| Hidrogen | 11H, 12H, 13H |
| Helium | 23He, 24He, |
| Karbon | 612C, 613C, 614C |
| Nitrogen | 714N, 715H |
| Oksigen | 816O, 817O, 818O |
Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda (nomor atom berbeda) namun memiliki massa atomnya sama.
| Unsur | Isobar |
| Hidrogen dan Helium | 13H dan 23He |
| Karbon dan Nitrogen | 614C dan 714N |
| Natrium dan Magnesium | 1124Na dan 1224Mg |
Isoton adalah atom-atom unsur berbeda (nomor atom berbeda) yang mempunyai jumlah neutron yang sama.
| Hidrogen dan Helium | 13H dan 24He | |
| Karbon dan Nitrogen | 613C dan 714N | |
| Natrium dan Magnesium | 1123Na dan 1224Mg |
Waktu paruh (half life) adalah waktu yang diperlukan suatu unsur radioaktif untuk meluruh sehingga aktivitas radioaktifnya tinggal separuh dari aktivitas semula. Waktu paruh unsur radioaktif dapat digunakan untuk menentukan terbentuknya batu-batuan dan fosil.
Baca juga: Perkembangan Teori Atom Modern
3. Isoton adalah atom-atom yang memiliki nomor atom berbeda tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama atau atom-atom yang memiliki jumlah proton yang berbeda tetapi jumlah neutron yang sama dan isotop terjadi pada unsur yang berbeda.
Disebut apakah atom atom yang memiliki jumlah neutron yang sama?
Isotop merupakan unsur atom sama dengan nomor massa berlainan, isobar adalah unsur atom yang berlainan namun memiliki nomor massa yang sama, sedangkan isoton adalah unsur atom yang berlainan namun memiliki banyak neutron yang sama.
Berapa jumlah neutron Pada atom?
Kurangi nomor atom dari massa atom. Dalam contoh kita: 14 (massa atom) – 6 (jumlah proton) = 8 (jumlah neutron).
Apa yang dimaksud dengan atom isotop?
Isotop adalah unsur-unsur yang kembar namun tak identik. Dilansir dari Chemical LibreTexts, isotop memiliki nomor atom yang sama, namun memiliki nomor massa yang berbeda.
Apa yg dimaksud dengan isotop?
Isoton adalah sebuah istilah yang jarang digunakan dan merujuk pada kelompok (dua atau lebih) nuklida dengan jumlah neutron (N) yang sama tetapi jumlah proton (nomor atom, Z) berbeda. Contoh: Hidrogen-2 dan Helium-3 jumlah neutronnya sama-sama satu.
Apa yang dimaksud isotop isobar dan isoton?
Isotop adalah suatu atom-atom yang memiliki unsur sama dan nomor atom sama. Isobar adalah suatu atom-atom yang memiliki nomor massa sama. Isoton adalah suatu atom-atom yang memiliki jumlah neutron sama.
Berapakah jumlah neutron dalam atom neon yang?
Neon
| 20Ne | 90.48% | 20Ne stabil dengan 10 neutron |
| 21Ne | 0.27% | 21Ne stabil dengan 11 neutron |
| 22Ne | 9.25% | 22Ne stabil dengan 12 neutron |
Berapa jumlah proton neutron dan elektron pada atom?
Dilansir dari Science Qusestions with Surprising Answer, dalam keadaan netral jumlah proton dan elektron akan selalu sama, kecuali saat atom bermuatan listrik atau terionisasi. Berarti jumlah proton dan elektron sama yaitu 20, namun jumlah neutronnya lebih banyak yaitu 22.
Berapa Neutron Boron?
Boron
| 10B | 19.9(7)%* | 10B stabil dengan 5 neutron |
| 11B | 80.1(7)%* | 11B stabil dengan 6 neutron |
KOMPAS.com - Seperti manusia, atom juga memiliki saudara. Ada atom yang bersaudara karena memiliki nomor atom yang sama, ada yang bersaudara karena memiliki nomor massa yang sama, dan ada juga yang memiliki jumlah neutron yang sama.
Atom-atom tersebut disebut dengan isotop, isobar, dan isoton. Apakah perbedaan ketiganya dan contoh unsurnya? Untuk mengetahui jawabannya, simaklah penjelasan berikut ini!
Soal dan Pembahasan
Apa perbedaan isotop, isobar dan isoton?
Jawaban:
Isotop
Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, isotop adalah atom dengan nomor atom yang berbeda namun menduduki tempat yang sama pada table periodik.
Jadi unsur pada table periodik yang kamu lihat sebeneranya tidak hanya satu unsur, melainkan ada dua atau lebih unsur yang duduk pada posisi tersebut.
Isotop suatu unsur memiliki jumlah proton (Z) yang sama dengan unsur tersebut, namun jumlah neutron (N)nya berbeda, sehingga nomor atomnya sama namun nomor massanya berbeda.
Baca juga: Soal UAS Kimia: Kegunaan Unsur Radioaktif
Misalkan unsur Hidrogen (H) pada table periodik menduduki nomor 1, sebenarnya ada juga isotope lainnya seperti protium, deuterium, dan tritium.
Protium tidak memiliki neutron dengan 1 proton, deuterium memiliki 1 neutron dengan 1 proton, sedangkan tritium memiliki 2 neutron dengan 1 proton.
Unsur karbon juga memiliki 3 isotop yaitu 12C, 13C, dan 14C. Unsur Sulfur memiliki 8 isotop yaitu 31S, 32S, 33S, 34S, 35S, 36S, 37S, 38S, dan 44S.
Isobar
Isobar adalah atom-atom dengan nomor massa yang sama sehingga jumlah proton (Z) dan neutron (N) dalam inti atomnya adalah berbeda sehingga nomor atomnya juga berbeda.
Tidak seperti isotop yang atom-atomnya berada pada posisi yang sama dalam table periodik, isobar berasal dari unsur-unsur yang berbeda sehingga kedudukannya dalam table periodik juga berbeda.
Baca juga: Soal UAS Kimia: Kelimpahan Isotop Unsur di Alam
Misalkan atom dengan nomor massa 40 Argon (Ar), Kalium (K), dan Kalsium (Ca). Semua atom tersebut memiliki jumlah proton dan neutron sebanyak 40 dengan komposisi proton dan neutron yang berbeda-beda.
Argon memiliki 18 proton dan 22 neutron, Kalium memiliki 19 proton dan 21 neutron, kalsium memiliki 20 proton dan 20 neutron. Isobar dengan nomor massa 58 adalah Besi (Fe) dan Nikel (Ni), serta isobar dengan nomor massa 76 adalah Serium (Ce) dan Selenium (Se).
Isoton
Isoton adalah atom-atom dengan jumlah neutron (N) yang sama, namun jumlah proton (Z) berbeda dalam inti atom-atomnya. Hal ini menyebabkan atom-atom isoton memiliki nomor atom dan nomor massa yang berbeda.
Seperti isobar, isoton juga tersebar pada unsur-unsur yang berbeda dalam table periodik dan tidak dalam kedudukan yang sama seperti isotop.
Baca juga: Pengertian Isotop dan Kestabilannya
Misalnya atom oksigen memiliki 8 neutron dan 8 proton, nitrogen memiliki 8 neutron dan 7 proton, karbon memiliki 8 neutron dan 6 proton, berarti karbon, oksigen, dan nitrogen adalah isoton.
Atom-atom isoton dengan jumlah neutron 20 adalah silikon, klor, argon, kalsium, dan kalium. Isoton dengan jumlah neutron 50 adalah Krom (Kr), Stronsium (Sr), Itrium (Y), Zirkonium (Zr), dan Molibdenum (Mo).
Isoton dengan jumlah neutron 82 adalah Barium(Ba), Lantanum (La), Serium (Ce), Praseodimium (Pr), Samarium (Sm).
(Sumber: Kompas.com/[Silmi Nurul Utami] I Editor: [Rigel Raimarda])
Dapatkan update berita pilihan dan breaking news setiap hari dari Kompas.com. Mari bergabung di Grup Telegram "Kompas.com News Update", caranya klik link //t.me/kompascomupdate, kemudian join. Anda harus install aplikasi Telegram terlebih dulu di ponsel.