I. TEORI Struktur atom adalah susunan partikel dasar dalam atom. Atom sebagai partikel penyusun materi dapat menentukan sifat materi. Berukuran sangat kecil dan kita tidak sanggup untuk melihatnya. Sedangkan para ahli memperkirakan bentuk molekul dari berbagai percobaan dan fakta yang ada dengan suatu model. Kebenaran suatu model atau teori atom tidak mutlak. Dalam perkembangannya model atau teori atom terus mengalami perbaikan dan penyempurnaan. II. MATERI A. Partikel-partikel dasar atom B. Nomor atom dan massa atom C. Isotop, Isobar dan Isoton D. Susunan elektron dalam atom E. A. Partikel-Partikel Dasar Atom inti Partikel dasar penyusun atom adalah proton, netron dan elektron. n + p e Inti atom terdiri dari proton dan netron dikelilingi elektron yang terletak pada kulit atom kulit Atom bersifat netral berarti jumlah proton (muatan positif) sama dengan jumlah elektron (muatan negatif) Tabel Partikel Atom
B. Nomor Atom (Z) dan Nomor Massa (A)
A = Nomor Massa menyatakan jumlah p dan n X = lambang unsur Z = Nomor Atom menyatakan jumlah p atau e C. Isotop, Isobar dan Isoton Isotop ialah atom dari unsur yang sama tetapi berbeda massanya. Contoh: 6C12 : 6 proton, 6 elektron, 6 neutron 6C13 : 6 proton, 6 elektron, 7 neutron Perbedaan massa pada isotop disebabkan perbedaan jumlah neutron. Isobar ialah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama. Contoh: C dengan N; Na dengan Mg Isoton ialah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama. Contoh : C dengan N; P dengan S D. Susunan Elektron Dalam Atom Elektron yang selalu bergerak mengelilingi inti atom ternyata berada pada tingkat-tingkat energi tertentu yang disebut sebagai kulit-kulit atom. Konfigurasi Elektron Konfigurasi elektron ialah penyusunan atau pengaturan elektron berdasarkan tingkat energinya dalam suatu atom. Tingkat energi paling dekat dengan inti atau tingkat energi pertama (n=1) diberi lambang K atau disebut kulit K. Tingkat energi kedua diberi lambang L, ketiga M dan seterusnya. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati setiap tingkat energi sesuai dengan 2n2(akan diterangkan lebih rinci di kelas 3), sehingga jumlah elektron dalam tiap-tiap tingkat energi utama dapat anda lihat pada tabel di bawah ini. TABEL: KULIT DAN JUMLAH ELEKTRON MAKSIMUM
Perhatikan Contoh Berikut ini!
Jumlah elektron maksimum perkulit = 2n2 Kulit K (n = 1), elektron maksimum = 2(1)2 = 2 Kulit L (n = 2), elektron maksimum = 2(2)2 = 8 Kulit M ( = 3), elektron maksimum = 2(3)2 = 18 dst. ELEKTRON VALENSI Elektron valensi adalah jumlah elektron yang terdapat pada kulit terluar atom suatu unsur. Elektron valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia. jadi elektron valensi merupakan penentu sifat kimia atom unsur. Contoh: 3Li, elektron valensi = 1; 6C, elektron valensi = 4 12Mg, elektron valensi = 2 E. Perkembangan Teori Atom
LATIHAN SOAL 1. Lengkapi Tabel Berikut:
1. Klorin yang terdapat di alam terdiri dari Cl35 dan Cl37 dan massa atom relatif rata-rata Cl = 35,5. Berapa % tiap-tiap isotop yang ada di alam? 2. Tuliskan konfigurasi dari: 3. Suatu atom mempunyai 18 netron dengan nomer massa 35, tentukan:
4. Unsur A yang berwujud gas mempunyai massa 1 gram dan volumenya 560 ml (STP), jika dalam intinya terdapat 22 neutron, tentukanlah:
EVALUASI A. Pilihlah Jawaban yang Paling Tepat!
1. Suatu isotop belerang mengandung 16 proton dan 17 neutron. Isotop belerang yang lain mengandung 16 proton dan 19 neutron. Nomer atom dan momer massa isotop pertama adalah…
2. Di antara berbagai atom berikut yang merupakan isotop dari X adalah .…
3. Klorin di alam terdiri dari 75% isotop 17Cl35 dan 25% isotop 17Cl37, maka massa atom relatif klorin adalah… 4. Pasangan yang memiliki jumlah elektron valensi sama adalah…
5. Lambang suatu unsur X, maka dalam satu atom unsur tersebut terdapat…
6. Di dalam ion Au3+; Au terdapat….
7. Tercantum di bawah ini lambang unsur-unsur dengan nomer atomnya. Atom yang mempunyai 6 elektron valensi adalah… 8. Nomer atom suatu unsur ialah 58 dan bilangan massa salah satu isotopnya adalah 140. Maka jumlah elektron, proton dan netron yang terdapat dalam atom unsur tersebut adalah… a. 58, 24, 58 b. 52, 52, 58 c. 58, 58, 24 d. 58, 58, 140 e. 58, 58, 82 9. Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron 2-8-8. Nomer atom X adalah… 10. Ion X-2 mempunyai konfigurasi elektron 2-8-8. Nomer atom X adalah… 11. Jika atom X mempunyai elektron valensi 7 pada kulit N, maka nomer atom X adalah… 12. Perhatikan atom-atom berikut: 8A15; 7B15; 6C14; 7D14. Atom yang merupakan isotop adalah…
13. Suatu atom A dengan konfigurasi elektron 2-8-8-2, maka ….
14. Unsur 17X mempunyai kulit elektron sebanyak…. 15. Suatu atom mempunyai tiga kulit elektron dan lima elektron valensi serta mempunyai 16 netron, maka nomer atom dan nomer massa unsur tersebut adalah…
16. Konfigurasi elektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah …. a. 2e, 8e, 5e d. 2e, 8e, 8e b. 2e, 8e, 6e e. 2e, 8e, 9e c. 2e, 8e, 7e 17. Ion X2- mempunyai konfigurasi elektron 2e, 8e, 8e. Nomor atom unsur X adalah …. a. 16 d. 19 b. 17 e. 20 c. 18 18. Ion X2+ mempunyai konfigurasi elektron 2e, 8e, 8e. Nomor atom unsur X adalah …. a. 16 d. 19 b. 17 e. 20 c. 18 19. Suatu atom mempunyai tiga kulit elektron dan lima elektron valensi. Nomor atom unsur tersebut adalah …. a. 11 d. 17 b. 13 e. 19 c. 15 20. Atom Al memiliki 13 elektron, susunan elektron ion Al3+ adalah …. a. 2e, 8e d. 2e, 8e, 3e b. 2e, 8e, 1e e. 2e, 8e, 6e c. 2e, 8e, 2e 3. Unsur boron yang terdapat di alam terdiri atas dua jenis isotop dengan ~rsentase isotop I~B = 20% dari isotop I~B = 80%. Perkiraan tentang massa atom relatif yang paling mendekati adalah …. A. 10,0 D. 10,8 B. 10,2 E. 11.0 C. 10,5 14. Unsur galium terdiri atas dua jenis isotop dengan massa isotop relatif berturut-turut 68,95 dan 70,95. Bila massa atom relative galium 69,75 maka persentase isotop 69Ga yang terdapat di alam adalah …. a. 40 d. 70 b. 50 e. 80 c. 60 SISTEM PERIODIK UNSUR-UNSUR A. PERKEMBANGAN PENGELOMPOKAN UNSUR 1. Setelah ditemukan unsur-unsur di alam maka para ahli kimia berusaha mengklasifikasikan unsur-unsur berdasarkan persamaan sifat-sifat ke dalam kelompok-kelompok. Tujuan pengelompokan ini adalah untuk memudahkan menggambarkan senyawa jika unsur tersebut bergabung dengan unsur lain. 2. Hukum TRIADE DOBEREINER Bandingkan massa unsur yang di tengah dengan jumlah massa unsur petama dan ketiga pada data di bawah ini!
Pengolahan data ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Buatlah Kesimpulan dari data di atas ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 3. Hukum OKTAF dari Newlands J. Newlands 1863 mengurutkan unsur-unsur berdasarkan massa atomnya, ternyata ditemukan suatu kesamaan antara unsur-unsur sebagai berikut: Jelaskan keteraturan yang ditemukan oleh J. newlands tersebut dan dikenal dengan nama Hukum Oktaf! ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 4. Pada tahun 1869, Dimitri Mendeleyev mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya dan ternyata sifat unsur akan berulang secara periodik. Mendeleyev menempatkan unsur-unsur yang sifatnya mirip delam lajur vertikal yang disebut golongan, sedangkan deret horisontal disebut periode. 5. Pada tahun 1914, Henry Moseley menyempurnakan sistem periodik Mendeleyev di mana unsur-unsur disusun menurut pertambahan nomer atom dan berdasarkan konfigurasi elektron. Sistem periodik modern ini disebut juga periodik bentuk panjang yang tersusun atas: - baris-baris horisontal disebut eriode - kolom-kolom vertikal disebut golongan B. Hubungan Konfigurasi Elektron Dengan Sistem Periodik Unsur Penetapan golongan dan periode dapat ditentukan dengan cara menggambarkan konfigurasi elektron. Elektron valensi merupakan nomer golongan, sedangkan jumlah kulit yang sudah terisi elektron menunjukkan letak periode. Penetapan golongan dan periode untuk kelas I hanya untuk golongan utama (golongan A), sehingga nomer golongan merupakan golongan A. Contoh Soal: tentukan golongan dan periode unsur berikut: 6C; 11Na; 20Ca; 35Br Jawab: tuliskan konfigurasi elektron masing-masing unsur!
Jadi, 6C terletak pada golongan IVA, periode 2 11Na terletak pada golongan IA, periode 3 20Ca terletak pada golongan IIA, periode 4 35Br terletak pada golongan VIIA, periode 4 LATIHAN SOAL 1. Jelaskan arti golongan dan periode! ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… Bagaimana cara penentuannya? ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 2. Tentukan golongan dan periode masing-masing unsur berikut: a. 9F b. 18Ar ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 3. Diketahui konfigurasi elektron unsur-unsur berikut, tentukan = nomer atom, periode dan golongannya! X = 2, 8,18, 6 Y = 2, 8, 18, 18, 8,1 ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… C. SIFAT-SIFAT SISTEM PERIODIK Sifat-sifat unsur dalam sistem periodik meliputi: a. jari-jari atom b. energi ionisasi c. afinitas elektron d. keelektromagnetan LATIHAN SOAL 1. Jelaskan dengan singkat hubungan antara energi ionisasi dengan jari-jari atom! ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 2. Mengapa energi ionisasi tingkat kedua lebih besar dari pada tingkat pertama! ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… 3. Diketahui: 9X; 10Y; 11Z; 19P Susunlah keempat unsur dalam sistem periodik unsur, kemudian tentukan: a. Yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah… b. Yang keelektronegatifannya terbesar adalah… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………… EVALUASI A. Pilihlah jawaban yang Paling tepat!
1. Pengelompokan unsur dimana terjadi pengulangan sifat yang sama pada unsur ke delapan, dikemukakan oleh…
2. Mendeleyev menyusun unsur-unsur dalam bentuk sistem periodik berdasarkan kenaikan…
3. Unsur yang terletak satu periode dalam sistem periodik mempunyai…
4. Unsur berikut yang terletak pada periode ketiga adalah… 5. Unsur berikut yang terletak pada golongan IVA adalah…
6. Unsur X dengan nomer massa 75 dan mempunyai 42 neutron maka unsur X terletak pada…
7. Suatu unsur X terletak pada golongan VIA, periode 3, maka nomer atom unsur tersebut adalah… 8. Grafik di bawah ini adalah hubungan nomer atom dengan energi ionisasi pertama. Bagian grafik yang menunjukkan perubahan energi ionisasi unsur-unsur periode ke 3 adalah….
9. Afinitas elektron unsur-unsur dalam satu periode adalah dari kiri ke kanan…
10. Hubungan yang benar dalam satu periode pada sistem periodik adalah…. a. nomor atom d. nomor atom jari-jari atom afinitas elektron b. nomor atom e. nomor atom jari-jari atom potensial ionisasi c. nomor atom kelektronegatifan 11. Diberikan sebagian sistem periodik yang unsur-unsurnya dimisalkan sebagai berikut:
Unsur yang paling elektronegatif 12. Pernyataan yang benar mengenai sifat-sifat unsur dalam satu periode adalah…
13. Di antara unsur-unsur 4A; = 12B; 18C; dan 16D yang terletak dalam golongan yang sama pada sistem periodik adalah…
14. Elektronegatifitas atau keelektronegatifan suatu atom adalah sifat yang menyatakan….
e. Besarnya tendensi (kecenderungan) satu atom untuk menarik elektron 15. Data keelektonegatifan beberapa unsur sebagai berikut:
Unsur yang paling elektropositif adalah…. 26. Titik didih dan titik lebur unsur-unsur periode ketiga a. naik secara beraturan sepanjang periode b. naik bertahap sampai golongan IIIA kemudian turun drastis c. naik bertahap sampai golongan IV A kemudian turun teratur d. naik bertahap sampai golongan IV A kemudian turun drastis e. turun secara beraturan sepanjang periode 27. Kelompok unsur berikut yang disusun berdasarkan bertambahnya titik leleh adalah …. a. B, C, N d. C, Si, Ge b. Na, Mg, Al e. S, Cl, Ar c. Al, Si, P 28. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2 da1am sistem periodik terletak pada a. periode 4 golongan lIA b. periode 4 golongan lIB c. periode 2 golongan IV A d. periode 2 golongan IVB e. periode 4 golongan IV A 29. Unsur X dengan nomor atom 35 mempunyai sifat sebagai berikut, kecuali …. a. mempunyai 7 elektron va1ensi b. mempunyai bilangan oksidasi -1 c. membentuk molekul diatomik d. tergolong logam e. dapat bereaksi dengan logam membentuk garam 30. Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrom (A) adalah: 2,01; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89, maka jari-jari atom litium adalah …. a. 2,03 d. 0,89 b. 1,57 e. 0,80 c. 1,23 |