Ikatan kovalen merupakan ikatan yang terjadi karena penggunaan bersama pasangan elektron. Dimana, ikatan ini terbentuk dari dua atom unsur atau lebih yang memiliki afinitas elektron besar dan menggunakan valensi bersama hingga atom memiliki susunan elektron stabil. Penggunaan bersama satu atau beberapa pasangan elektron oleh dua atom dapat terjadi jika kedua atom itu sejenis atau keelekronegatifannya berbeda sedikit. Umumnya, ikatan kovalen terjadi antara atom-atom non logam. Masih ingatkah kamu dengan pelajaran Biologi mengenai pernapasan pada manusia? Pada saat bernapas, manusia akan menghirup oksigen (O2) dan mengeluarkan karbon dioksida (CO2). Nah, O2 dan CO2 merupakan contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen rangkap dua. Untuk menggambarkan terjadinya ikatan kovalen, digunakan struktur Lewis yaitu dengan menggunakan titik-titik yang menggambarkan sejumlah elektron valensi unsur-unsur di sekeliling lambang unsur. (Baca juga: Apa Saja Komponen Kimiawi Penyusun Sel?) Berikut langkah-langkah yang harus dperhatikan pada proses terbentuknya ikatan kovalen.
Contoh : Gambarkan struktur Lewis dari molekul Cl2 Penyelesaian : Atom klorin dengan nomor 17 mempunyai konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Elektron valensi atom Cl = 7 untuk memperoleh 8 elektron (oktet) pada kulit terluarnya dibutuhkan 1 elektron. Oktet akan terjadi bila masing-masing atom klorin saling menyumbang 1 elektron sehingga antara kedua atom klorin ini terdapat satu pasang elektron yang dipakai bersama. Tiap sepasang elektron ikatan digambarkan dengan garis. Disamping itu, ikatan kovalen dibagi menjadi tiga bagian, diantaranya ikatan kovalen tunggal, rangkap dua, dan rangkap tiga. Ikatan Kovalen Tunggal Ini adalah ikatan yang terjadi antara dua atom yang membentuk ikatan dengan satu pasang elektron yang digunakan secara bersama. Contoh : Ikatan antara 17Cl dengan 17Cl pada molekul Cl2. Konfigurasi elektron 17Cl = 2, 8, 7. Jumlah elektron valensi atom Cl adalah 7, berarto atom Cl membutuhkan 1 elektron untuk mencapai kestabilan (oktet). Ikatan Kovalen Rangkap Dua Ini adalah ikatan yang terjadi antara dua atom yang membentuk ikatan dengan dua pasang elektron yang digunakan secara bersama. Contoh : Ikatan antara 8O dengan 8O pada molekul O2. Konfigurasi elektron 8O = 2, 6. Jumlah elektron valensi atom O adalah 6, berarti atom O membutuhkan 2 elektron untuk mencapai kestabilan (oktet). Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Ini adalah ikatan yang terjadi antara dua atom yang membentuk ikatan dengan tiga pasang elektron yang digunakan secara bersama. Contoh : Ikatan antara 7N dengan 7N pada molekul N2. Konfigurasi elektron 7N = 2,5. Jumlah elektron valensi atom N adalah 5, berarti atom N membutuhkan 3 elektron untuk mencapai kestabilan (oktet). Pengertian Ikatan Kimia Atom. Bagian terkecil dari suatu materi baik gas, cairan maupun zat padat adalah atom. Atom-atom tersebut umumnya saling berinteraksi satu dengan yang lainnya menggunakan gaya tarik menarik dan gaya tolak menolak antar sesamanya. Ikatan yang paling kuat dimiliki oleh zat padat sehingga letak atom-atomnya selalu tetap. Sedangkan ikatan yang paling lemah dimiliki oleh gas. Akibat lemahnya ikatan pada gas, maka atom-atom gas dapat bergerak dengan energinya sendiri secara bebas. Salah satu jenis ikatan atom adalah ikatan kovalen yang terdiri dari ikatan kovalen tunggal dan rangkap. Ikatan Kovalen Tunggal Dan Rangkap Ikatan kovalen terjadi akibat kecenderungan atom – atom bukan logam untuk mencapai konfigurasi electron gas mulia. Senyawa yang terbentuk dinamakan sebagai senyawa kovalen. Ikatan Kovalen Tunggal Ikatan kovalen tunggal adalah suatu ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang electron. Masing – masing atom memberikan kontribusi satu electron untuk digunakan secara bersama. Contoh Ikatan Kovalen Tunggal. Contoh ikatan kovalen tunggal adalah ikatan antara ataom H dan atom Cl membentuk senyawa HCL. Perhatikan konfigurasi electron atom H dan atom Cl berikut: 1H = 1s2 dan 17Cl = [Ne] 3s2 3p5 Agar electron valensi atom H (1) sama dengan atom He (2), maka diperlukan satu electron. Sedangkan atom Cl, agar electron valensinya sesuai dengan konfigurasi electron Ar: [Ne] 3s2 3p6, maka diperlukan satu electron. Oleh karena kedua atom tersebut masing – masing membetuhkan satu electron, maka cara yang paling sesuai adalah kesua atom saling memberikan kontribusi satu electron valensi untuk membentuk sepasang ikatan. Pada atom klorin, selain pasangan electron yang digunakan untuk membentuk pasangan electron, terdapat juga tiga pasang electron bebas atau lone pair electron. Ketiga pasangan electron tersebut tidak digunakan untuk berikatan. Ikatan Kovalen Rangkap, Dua. Ikatan kovalen rangkap dua terjadi pada dua atom yang berikatan kovalen dengan menggunakan bersama dua electron valensi dalam satu paket ikatan. Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua. Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Dua adalah ikatan pada molekul gas oksigen O2 dan gas karbon dioksida CO2. Dalam molekul O2 kedua atom oksigen berikatan dengan cara masing – masing atom memberikan sumbangan dua electron valensi membentuk dua pasang electron ikatan. Sehingga terbentuk ikatan rangkap dua. Ikatan Kovalen Rangkap Tiga. Ikatan kovalen rangkap tiga terjadi pada dua atom yang berikatan kovalen dengan menggunakan bersama tiga electron valensi dalam satu paket ikatan. Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Tiga. Contoh Ikatan Kovalen Rangkap Tiga adalah ikatan pada molekul N2. Ikatan kovalen rangkap tiga dalam molekul N2 dapat dijelaskan sebagai berikut. Konfigurasi electron atom 7N: 1s2 2s2 2p3. Untuk mencapai konfigurasi oktet diperlukan tiga electron tambahan. Ketiga electron yang dibutuhkan ini dapat diperoleh dengan cara menggabungkan tiga electron valensi dari masing – masing atom nitrogen N membentuk tiga pasang electron (tiga rangkap electron). Dengan demikian terbentuk ikatan kovalen rangkap tiga. 1). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua Molekul O2 Gambarkan dan jelaskan bagaimana pembentukan ikatan kovalen rangkap dua molekul O2 dapat terjadi, Jawab: Konfigurasi elektron atom oksigen adalah 8O= 2, 6. Atom O akan stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan gas mulia yaitu 10Ne=2 8. Agar atom O bisa stabil, maka membutuhkan 2 elektron tambahan. Kedua elektron ini dapat diperoleh dengan cara penggunaan berasama 2 elektron valensi dari masing masing atom O untuk membentuk ikatan kovalen rangkap dua. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua O2 Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom O dalam O2 adalah sebagai berikut 2). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Dua Molekul CO2 Gambarkan dan jelaskan pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dalam molekul CO2. Jawab Konfigurasi elektron atom Karbon adalah 6C = 2, 4 Agar atom karbon bisa stabil, maka atom harus membentuk konfigurasi electron seperti gas mulia Ne (2 8). Untuk itu, atom karbon membutuhkan empat elektron tambahan. Konfigurasi elektron atom oksigen adalah 8O= 2, 6. Atom oksigen O membutuhkan dua electron tambahan agar stabil. Atom O akan menjadi stabil jika konfigurasi elektronnya serupa dengan gas mulia 10Ne = 2 8. Agar atom Karbon C dan atom oksigen O menjadi stabil seperti dengan gas mulia, maka atom karbon dan oksigen harus membentuk ikatan kovalen. Kedua elektron yang diperlukan oleh atom oksigen diperoleh dengan cara penggunaan bersama 2 elektron valensi dengan atom karbon dan membentuk ikatan kovalen rangkap dua. Hal yang sama, ke-4 elektron yang diperlukan oleh atom karbon akan diperoleh dari atom O. Setiap atom O menyumbang 2 elektron valensi sehingga membentuk dua buah ikatan kovalen rangkap dua. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Dua CO2 Lambang struktur Lewis ikatan antara C dengan O dalam senyawa CO2 dapat dilihat pada gambar berikut: 3). Contoh Soal Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Struktur Lewis N2 Jelaskan bagaimana struktur lewis pembentukan ikatan kovalen antara 2 atom Nitrogen saling berikatan membentuk N2. Jawab: Konfikgurasi Atom Nitrogen adalah N = 2, 5 Atom nitrogen akan mencapai kestabilannya seperti gas mulia ketika menerima 3 elektron tambahan. Elektron tambahan yang diperlukan ini dapat diperoleh dari jenis atom yang sama yaitu dari atom nitrogen. Jika 2 atom N saling berikatan, maka setiap atom N harus menyumbangkan 3 elektron untuk digunakan secara bersama. Sehingga electron yang digunakan bersama berjumlah 6 elektron. Ikatan yang terjadi antara dua atom nitrogen membentuk ikatan kovalen tiga rangkap. Ini artinya ada tiga pasang electron yang digunakan oleh kedua atom nitrogen untuk membentuk senyawa yang atomnya stabil. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga N2 Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom N dalam N2 adalah sebagai berikut 3). Contoh Soal Ikatan Kovalen Rangkap Tiga Pada Molekul C2H2 Tentukan ikatan apa yang terjadi antara atom karbon dan hodrogen pada senyawa C2H2. Jawab: Konfigurasi elektron atom Hidrogen adalah 1H = 1 Agar atom H stabil seperti gas mulia, maka atom H membutuhkan satu electron tambahan sehingga membentuk konfigurasi electron seperti gas mulia He, Atom H memiliki konfigurasi elektron 1 sehingga elektron valensinya 1. Untuk mencapai kestabilannya, atom H cenderung menerima 1 elektron. Konfigurasi elektron atom Karbon 6C = 2, 4 Atom karbon akan stabil jika membentuk konfigurasi electron seperti gas mulia Ne (2 8). Dengan demikian atom karbon membutuhkan 4 elektron tambahan. Atom hydrogen menyumbangkan satu electron untuk digunakan secara bersama dengan satu atom karbon. Masing masing atom karbon menerima satu electron dari atom hydrogen yang yang berbeda. Kedua Atom karbon masih membutuhkan tiga electron untuk mencapai kesetabilan seperti gas mulia. Dengan demikian, untuk memenuhui kekurangan tiga electron, kedua atom karbon tersebut saling menggunakan ketiga elektronnya dengan membentuk ikatan kovalen rangkap tiga. Lambang Rumus Titik Elektron Struktur Lewis Ikatan Kovalen Rangkap Tiga C2H2 Lambang Struktur Lewis ikatan antara dua atom C dan dua H adalah sebagai berikut Pada struktur Lewis C2H2 terdapat dua ikatan kovalen tunggal dan satu ikatan kovalen rangkap tiga. Ikatan rangkap tiga dibangun oleh dua atom karbon dengan melibatkan enam electron yang digunakan secara bersama. Sedangan dua ikatan kovalen tunggal dibentuk oleh atom karbon dan hydrogen. Daftar Pustaka:
|