Bromin memiliki nomor atom 35 dan nomor massa 80 Berapakah neutron yg dimiliki atom bromin?

Bromin,  35Br

Bromin cair dan gas di dalam kubus transparan

Garis spektrum bromin

Sifat umumNama, lambangbromin, BrPengucapan/bromin/[1] Penampilangas/cairan: coklat kemerahan
padatan: metalikBromin dalam tabel periodik

Cl ↑ Br ↓ I selenium ← bromin → kripton

Nomor atom (Z)35Golongangolongan 17 (halogen) Periodeperiode 4 Blokblok-p Kategori unsur  nonlogam diatomikBerat atom standar (Ar)

• [79,901, 79,907]
• 79,904±0,003 (diringkas)

Konfigurasi elektron[Ar] 4s2 3d10 4p5 Elektron per kelopak2, 8, 18, 7Sifat fisikFase pada STS (0 °C dan 101,325 kPa)cairTitik lebur(Br2) 265,8 K ​(−7,2 °C, ​19 °F) Titik didih(Br2) 332,0 K ​(58,8 °C, ​137,8 °F) Kepadatan mendekati s.k.Br2, cairan: 3,1028 g/cm3Titik tripel265,90 K, ​5,8 kPa[2] Titik kritis588 K, 10,34 MPa[2] Kalor peleburan(Br2) 10,571 kJ/mol Kalor penguapan(Br2) 29,96 kJ/mol Kapasitas kalor molar(Br2) 75,69 J/(mol·K) Tekanan uap

P (Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k pada T (K)

185	201	220	244	276	332

Sifat atomBilangan oksidasi−1, +1, +3, +4, +5, +7 (oksida asam kuat)ElektronegativitasSkala Pauling: 2,96 Energi ionisasike-1: 1139,9 kJ/mol
ke-2: 2103 kJ/mol
ke-3: 3470 kJ/mol Jari-jari atomempiris: 120 pm Jari-jari kovalen120±3 pm Jari-jari van der Waals185 pm Lain-lainKelimpahan alamiprimordialStruktur kristal ​ortorombus

Kecepatan suara206 m/s (suhu 20 °C)Konduktivitas termal0,122 W/(m·K) Resistivitas listrik7,8×1010 Ω·m (suhu 20 °C) Arah magnetdiamagnetik[3] Suseptibilitas magnetik molar−56,4×10−6 cm3/mol[4]Nomor CAS7726-95-6 SejarahPenemuan dan isolasi pertamaAntoine J. Balard dan Carl J. Löwig (1825)Isotop bromin yang utama Iso­top Kelim­pahan Waktu paruh (t1/2) Mode peluruhan Pro­duk 79Br 81Br

51%	stabil
49%	stabil

• lihat
• bicara
• sunting

| referensi | di Wikidata

Bromin

Bromin atau brom (bahasa Yunani: βρωμος, brómos - berbau pesing), adalah unsur kimia pada tabel periodik yang memiliki simbol Br dan nomor atom 35. Unsur dari deret kimia halogen ini berbentuk cairan berwarna merah pada suhu kamar dan memiliki reaktivitas di antara klor dan yodium. Dalam bentuk cairan, zat ini bersifat korosif terhadap jaringan sel manusia dan uapnya menyebabkan iritasi pada mata dan tenggorokan. Dalam bentuk gas, bromin bersifat toksik.

Referensi

1. ^ "Hasil Pencarian". KBBI Daring. Diakses tanggal 17 Juli 2022. 
2. ^ a b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (edisi ke-92). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4.121. ISBN 1439855110. 
3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (edisi ke-86). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5. 
4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. hlm. E110. ISBN 0-8493-0464-4. 

Pranala luar

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Bromine.

• (Inggris) WebElements.com – Bromine
• (Inggris) Theodoregray.com – Bromine

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

• l
• b
• s

Diperoleh dari "//id.wikipedia.org/w/index.php?title=Bromin&oldid=18624394"