Berapa volume 6 M HCl yang harus dipipet untuk membuat HCl 3 M sebanyak 100 mL

Di rumah lagi ada tamu, terus mama nyuruh elo buat bikin sirup. Eh, ternyata sirupnya kemanisan! Yes, elo akan tambahkan air biar rasa manisnya berkurang.

Table of Contents Show

Pengenceran Larutan
Rumus Pengenceran Larutan
Contoh Soal
Video yang berhubungan

Tapi kok bisa ya? Kenapa menambahkan air bisa membuat rasa manis dari sirup berkurang?

Caranya dengan melakukan pengenceran larutan, dong! Di kelas 11 elo akan belajar nih, cara dan rumus pengenceran larutan ini. Supaya lebih paham, yuk belajar bareng!

Pengenceran Larutan

Pengenceran larutan adalah proses penurunan konsentrasi larutan dengan penambahan zat pelarut (dok. freepik.com)

Larutan adalah campuran antara dua buah hal yaitu zat terlarut dan zat pelarut. Dengan catatan, zat pelarut harus lebih banyak dari zat terlarut.

Nah, pengenceran larutan sendiri adalah proses penurunan konsentrasi larutan dengan penambahan zat pelarut untuk menurunkan konsentrasi larutan agar lebih encer dari konsentrasi awalnya.

Kok, larutan perlu diencerkan? Iya, guys. Pengenceran ini perlu dilakukan kalau elo cuma punya larutan dengan konsentrasi pekat sementara elo membutuhkan larutan berkonsentrasi encer. Sama kayak sirup yang kemanisan tadi. Elo harus mengencerkan sirupnya supaya rasa manisnya berkurang.

Baca Juga: Larutan Asam: Materi Kimia Kelas 11

Rumus Pengenceran Larutan

Pengenceran laruan (dok. freepik.com)

Supaya bisa mendapatkan larutan dengan konsentrasi yang tepat, elo harus melakukan perhitungan terlebih dahulu. Rumus ini diperlukan kalau elo membutuhkan larutan dengan jumlah yang tepat saat praktikum. Berikut rumusnya:

Rumus pengenceran larutan (Arsip Zenius)

V1 = volume larutan pekat (L)

M1 = konsentrasi larutan pekat (M)

V2 = volume larutan encer (L)

M2 = konsentrasi larutan encer (M)

x = banyak pelarut yang ditambahkan (L)

Dengan catatan, V2=V1+x

Kalau sudah ketemu perhitungan yang tepat, elo hanya perlu menuangkan jumlah pelarut yang dibutuhkan ke dalam zat yang akan dilarutkan atau diencerkan.

Misalnya nih, elo butuh mengencerkan larutan berukuran 10 mL yang konsentrasinya 4 M menjadi 2 M. Nah, untuk mencari tahu berapa jumlah larutan pelarut yang dibutuhkan, elo bisa menggunakan rumus tadi.

V1 M1 =( V1+x) M2

104=(10+x)2

40=20+2x

2x=40-20

2x=20

x=10

Nah, berarti jumlah larutan pelarut yang elo butuhkan untuk mengencerkan larutan ini sebanyak 10 mL.

Jadi, cara pengenceran larutan yang terbaik adalah dengan menghitungnya terlebih dahulu. Apa elo sudah paham? Supaya makin mendalami, coba bahas soal-soal ini, yuk!

Baca Juga: Pengertian dan Rumus Larutan Penyangga – Materi Kimia Kelas 11

Contoh Soal

1. Jika sebanyak 10 mL larutan amoniak 0,02 M ditambahkan 90 mL air maka konsentrasi larutan amoniak berubah menjadi…

a. 0,02 M

b. 0,01 M

c. 0,002 M

d. 0,001 M

e. 0,004 M

Pembahasan

Kita sudah tahu kalau:

V1 = 10 mL

M1 = 0,02 M

x = 90 mL

Dari rumus V1 M1 =( V1 +x) M2 kita bisa masukkan:

100,02=(10+90)M2

Maka,

M2=0,2100

M2=0,002

Jadi, jawabannya adalah C.

2. Sebanyak 20 mL H2SO4 2 M dituangkan ke dalam gelas kimia berisi 80 mL air. Konsentrasi setelah pencampuran adalah…

a. 0,2 M

b. 0,4 M

c. 0,6 M

d. 0,8 M

e. 1,0 M

Pembahasan

V1 = 20 mL

M1 = 2 M

x = 80 mL

Dari rumus V1 M1 =( V1 +x) M2 kita bisa masukkan:

202=(20+80)M2

Maka,

M2=40100

M2=0,4

Jadi, jawabannya adalah B.

3. Sebanyak 20 mL larutan berkonsentrasi 2 M dituangkan ke dalam gelas kimia berisi 40 mL air. Konsentrasi setelah pencampuran adalah…

a. 0,2 M

b. 0,5 M

c. 0,7 M

d. 0,8 M

e. 1 M

Pembahasan

V1 = 20 mL

M1 = 2 M

x = 40 mL

Dari rumus V1M1=(V1+x)M2 kita bisa masukkan:

202=(20+40)M2

Maka,

M2=4060

M2=0,7

Jadi, jawabannya adalah C.

Masih bingung sama penjelasan artikel ini? Elo bisa belajar lebih lanjut dengan tutor di aplikasi Zenius dengan klik yang ada di banner ini.

Baca Juga: Persamaan Reaksi Asam Basa dan Contohnya – Materi Kimia Kelas 11

11.04 IPA Kimia

Pembahasan kali ini akan membahas mengenai, cara membuat larutan hcl, pembuatan larutan hcl, pengenceran larutan, larutan hcl, larutan penyangga, laporan praktikum titrasi asam basa dan contoh larutan.
Dibawah ini adalah cara untuk Membuat larutan standar HCl 0,1 N sebanyak 100 ml dari HCl pekat dengan menggunakan larutan HCl pekat 37%. 1. Labu ukur 100 ml
2. Pipet tetes
3. Gelas ukur 1. HCl pekat 37 %
2. Aquades Menyediakan 3,8 ml HCl pekat 37 % dalam gelas ukur kemudian memindahkannya ke dalam labu ukur 100 ml untuk diencerkan menggunakan aquades. Aquades ditambahkan sampai tanda batas. Kemudian labu ukur yang berisi larutan tersebut dikocok hingga homogen. Maka jadilah larutan standar HCl 0,1.

V HCl	BJ HCl (g/ml)	Kadar HCl (%)	X HCl
1 ml	1,19	37	0,83

Tabel: Pembuatan HCl 0,1

Analisis pembuatan larutan standar HCl 0,1 N

Diketahui : V HCl = 1 ml k = 1,19 g/ml L = 37%

Ditanya : X = ?

Jawab :

X = (3,65 ×1 ml)/(10 ×1,19 ×37%)

= (3,65 )/(11,9 ×0,37)
= 0,83 ml

Larutan HCl di botol umumnya memiliki konsentrasi 37%. Berat jenis = 1,19 g/ml Berat Molekul = 36,5 g/mol Langkah Pertama kita mencari Konsentrasi ( Normalitas ) HCl pekat, rumusnya : N=( ( 10x%xberat jenis)xvalensi)/BM N=( ( 10x37%x1,19)x1)/36,5 N=12,06 N Maka Perhitungan pembuatan larutan asam khlorida ( HCl ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah sebagai berikut : Dengan menggunakan rumus pengenceran N1xV1=N2xV2 N1=12,06 N N2=1 N V1=…? V2= 1000 ml N1.V1=N2.V2 12,06.V1=1.1000 V1=1000.1/12,06 V1=83 ml Jadi asam khorida pekat yang dibutuhkan sebanyak 83 ml. Sehingga cara pembuatan asam khlorida ( HCl ) 1 N sebanyak 1000 ml adalah :

Isi Labu takar ukuran 1 liter dengan aquades sebanyak 250 ml, lalu tambahkan 83 ml asam khlorida pekat secara perlahan.
Kocok sebentar kemudian tambahkan aquades sampai 1000 ml atau sampai tanda batas pada labu takar.
Pada pengenceran asam pekat selalu labu takar diisi aquades terlebih dahulu untuk menghindari perubahan panas yang spontan yang bisa menghasilkan letupan.